Хімічні властивості солей

Складні неорганічні сполуки, утворені металами та кислотними залишками, називаються солями. Хімічні властивості солей дозволяють отримувати різні сполуки.

Види

Загальна формула солей –

де М – метал, Ac – кислотний залишок, n та m – кількість атомів металу та кислотного залишку відповідно.
За складом та утворенням солі діляться на шість видів:

• середні(нормальні) - утворюються шляхом повного заміщення водню в кислоті атомами металу або гідроксильної групи в основі кислотними залишками (Na₃PO₄ утворений з H₃PO₄, CuSO₄ – із Cu(OH)₂, AlCl₃ - З HCl);
• кислі– утворюються при неповному заміщенні водню в кислотах атомами металу (NaHSO₄ утворений при приєднанні Na до H₂SO₄, Na₂HPO₄ - з H₃PO₄);
• основні– утворюються при неповному заміщенні гідроксильних груп кислотними залишками (CaOHCl утворений з Ca(OH))₂, FeOHCl₂ – з Fe(OH)₃);
• подвійні– складаються з двох металів та одного кислотного залишку (КNaSO₄);
• змішані– складаються з одного металу та кількох кислотних залишків (CaClBr);
• комплексні- Складаються з комплексного аніону або катіону ([Cu(NH)₃)₄]SO₄).

Найбільш активними є кислі солі, що включають водень. Хімічні властивості кислих солей подібні до властивостей кислот. Вони взаємодіють з металами, їх оксидами та гідроксидами, іншими солями, лугами.

Фізичні властивості

Солі – це кристалічні речовини різних кольорів.
Основні фізичні властивості солей:

• іонні кристалічні грати;
• високі температури плавлення;
• у твердому стані погано проводять електрику;
• по розчинності виділяють розчинні, малорозчинні та нерозчинні солі.

Деякі солі мають ковалентну або проміжну, утворену іонними та ковалентними зв'язками, будову.

Отримання

Солі утворюються з кислот та основ. Реакції кислоти з різними речовинами:

з активними металами –

Підстави можуть взаємодіяти:

Існують також інші способи отримання:

взаємодія двох солей -

Хімічні властивості

Розчинні солі є електролітами і схильні до реакції дисоціації. При взаємодії із водою вони розпадаються, тобто. дисоціюють на позитивно та негативно заряджені іони – катіони та аніони відповідно. Катіонами є іони металів, аніонами – кислотні рештки. Приклади іонних рівнянь:

• NaCl → Na + + Cl −;
• Al₂(SO₄)₃ → 2Al₃ + + 3SO₄ 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl – + Br – .

Крім катіонів металів у солях можуть бути катіони амонію (NH4 + ) і фосфонію (PH4 + ).

Інші реакції описані у таблиці хімічних властивостей солей.

Реакція

Особливості

Рівняння

Більш активний метал витісняє менш активний

Властивості солей, утворених більш слабкими кислотами. Утворюються нові солі

Взаємодіють солі, утворені нерозчинними основами

Взаємодіють розчинні солі. Утворюється осад

Деякі солі в залежності від виду розкладаються при нагріванні на оксид металу та прості речовини. Наприклад, СаСO₃ → СаO + СО₂, 2AgCl → Ag + Cl₂.

Що ми дізналися?

З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості та види солей. Складні неорганічні сполуки складаються з металів та кислотних залишків. Можуть включати водень (кислі солі), два метали або два кислотні залишки. Це тверді кристалічні речовини, що утворюються внаслідок реакцій кислот або лугів з металами.Реагують із основами, кислотами, металами, іншими солями.

Солі (у хімії)

Солі, клас хімічних сполук. Відповідно до теорії електролітичної дисоціації, солі - це речовини, що повністю або частково дисоціюють у водному розчині на катіони Структурна формула хлориду натрію. Структурна формула натрію хлориду. основи та аніони кислотного залишку. Є продуктами заміщення атомів кислоти H на метал або груп OH основи на кислотний залишок; при повному заміщенні утворюються середні або нормальні солі, наприклад хлорид натрію NaCl; при неповному заміщенні атомів H – кислі солі, наприклад, гідросульфат амонію NH₄HSO₄; при неповному заміщенні груп OH – основні солі, наприклад, дигідроксостеарат алюмінію (C₁₇H₃₅COO)Al(OH)₂. Розрізняють солі прості, що включають по одному виду катіонів та аніонів (наприклад, карбонат калію K₂CO₃), подвійні, що містять два види катіонів (KCl·MgCl₂), змішані, у складі яких два види кислотних залишків (AgClBr). Комплексні солі містять комплексні іони, наприклад, гексаціаноферрат(II) калію K₄[Fe(CN)₆]. Внутрішні солі є біполярні іони, наприклад бетаїн гліцину (CH₃)₃N+CH₂COO – .

Гексаціаноферрат(ІІ) калію. Гексаціаноферрат(ІІ) калію. До солей відносяться галогеніди, неорганічні сульфати, нітрати, карбонати, борати, фосфати та ін. Більшість солей має іонну кристалічну структуру, що характеризується відносно високими температурами плавлення та кипіння. Розрізняють солі добре розчинні у воді, малорозчинні та практично нерозчинні.Отримують взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації) або основними оксидами; елементів із сильними кислотами або основами; реакціями обміну. Солі застосовуються в харчовій, металургійній, скляній, шкіряній, текстильній галузях промисловості, у сільському господарстві, в медицині та ін.

Редакція хімічних наук

Опубліковано 26 квітня 2023 р. о 14:02 (GMT+3). Останнє оновлення 26 квітня 2023 р. о 14:02 (GMT+3). Зв'язатися з редакцією

• Науково-освітній портал «Велика російська енциклопедія»
  Створено за фінансової підтримки Міністерства цифрового розвитку, зв'язку та масових комунікацій Російської Федерації.
  Свідоцтво про реєстрацію ЗМІ ЕЛ № ФС77-84198 видано Федеральною службою з нагляду у сфері зв'язку, інформаційних технологій та масових комунікацій (Роскомнагляд) 15 листопада 2022 року.
  ISSN: 2949-2076
• Засновник: Автономна некомерційна організація «Національний науково-освітній центр «Велика російська енциклопедія»
  Головний редактор: Кравець С. Л.
  Телефон редакції: +7 (495) 917 90 00
  Ел. пошта редакції: [email protected]

• © АНО БРЕ, 2022 - 2024. Всі права захищені.
• Умови використання інформації. Вся інформація, розміщена на даному порталі, призначена лише для використання в особистих цілях та не підлягає подальшому відтворенню.
  Медіаконтент (ілюстрації, фотографії, відео, аудіоматеріали, карти, скан образи) може бути використаний лише з дозволу правовласників.
• Умови використання інформації. Вся інформація, розміщена на даному порталі, призначена лише для використання в особистих цілях та не підлягає подальшому відтворенню.
  Медіаконтент (ілюстрації, фотографії, відео, аудіоматеріали, карти, скан образи) може бути використаний лише з дозволу правовласників.