Електронний довідник: хімічні та фізичні властивості: хлороводень

виберіть першу літеру в назві статті: 1-9
Зовнішній вигляд:
безбарвні. газ Кристалічні модифікації, колір розчинів та пари:
У рідкому вигляді – безбарвна легко рухлива рідина. Кристалізується в кубічних гратах, нижче -174,15 С існує ромбічна модифікація.
Брутто-формула (система Хілла): HCl Молекулярна маса (в а.е.м.): 36,46 Температура плавлення (°C): -114,2 Температура кипіння (°C): -85,08 Температура розкладання (у °C): 1500 Температурні константи сумішей:
108,584 °C (температура кипіння азеотропу, тиск 1 атм) вода 79,778% хлороводень 20,222%
-74,7 °C (температура плавлення евтектичної суміші) вода 77% хлороводень 23% Розчинність (в г/100 г або характеристика): бензол: розчинний 1,9 (20°C)
вода: 96 (-18,3°C)
вода: 93,31 (-15°C)
вода: 89,79 (-10°C)
вода: 82,3 (0°C)
вода: 78,7 (10°C)
вода: 72,47 (20°C)
вода: 67,3 (30°C)
вода: 63,3 (40°C)
вода: 59,6 (50°C)
вода: 56,1 (60°C)
діетиловий ефір: розчинний 33,2 (20°C)
метанол: 88,7 (20°C)
сірчана кислота концентрована: 0,4015 (25°C)
етанол: розчинний
етанол абсолютний: 69,5 (20°C)
Смак, запах, гігроскопічність:
запах: різкий
Щільність: 0,0016391 (0°C, г/см 3 )
1,187 (-85,1°C, г/см 3 )
1,045 (-155°C, г/см 3 )
1,469 (-166°C, г/см 3 )
1,48 (-154,79°C, г/см 3 )
Показник заломлення (для D-лінії натрію): 1,0004456 (0°C)
1,256 (-85,1°C)
Щільність розчинів (г/см 3 ): 1,01 (2.36%, 20°C, розчинник - вода)
1,03 (6.43%, 20°C, розчинник - вода)
1,05 (10.52%, 20°C, розчинник - вода)
1,06 (12.51%, 20°C, розчинник - вода)
1,07 (14.49%, 20°C, розчинник - вода)
1,08 (16.47%, 20°C, розчинник - вода)
1,1 (20.39%, 20°C, розчинник - вода)
1,155 (31.14%, 20°C, розчинник - вода)
1,198 (40%, 20°C, розчинник - вода)
Показник дисоціації: pK_a (1) = -7 (25 C, вода)
Діелектрична проникність: 1,0046 (25°C)
14,2 (-114,02°C)
Стандартна ентальпія освіти ΔH (298 К, ​​кДж/моль): -91,8 (г) Стандартна енергія Гіббсу освіти ΔG (298 К, ​​кДж/моль): -94,79 (г) Стандартна ентропія освіти S (298 К, ​​Дж /моль·K): 186,8 (г) Стандартна мольна теплоємність C_p (298 К, ​​Дж/моль K): 29,13 (г) Ентальпія плавлення H_пл (кДж/моль): 1,99 Ентальпія кипіння ΔH_стос (кДж/моль): 16,15 Симптоми гострого отруєння:

Тварини. При високих концентраціях - некроз слизових, головним чином носа і тканин, що підлягають, помутніння рогівки. Дихання іноді сповільнене. Загальний стан тяжкий. Пізніми наслідками можуть бути запальні захворювання легень. При смертельному результаті іа розтин - набряк і гіперемія легень, іноді крововиливу в шлунку. Вдихання 6,40 мг/л протягом 30 хв викликає у кроликів та морських свинок швидку смерть (спазм та набряк гортані, набряк легені). Вдихання 5,0 мг/л протягом 1,5 год приводить кроликів та морських свинок до смерті через 2-6 днів. При невисоких концентраціях - подразнення слизової оболонки носа, слинотеча; 0,45 мг/л при дії протягом 6 годин викликають катар дихальних шляхів, легке ураження рогівки. У кішок та кроликів вдихання 0,15-0,21 мг/л по 6 годин на день протягом 50 днів викликає лише занепокоєння, подразнення, невелике зменшення вмісту гемоглобіну в крові.12 експозицій по 6 годин при 0,05 мг/л не викликають видимого захворювання у мавп та інших тварин (Machle et al.). Інтратрахеальне введення 2-3 мл/кг 0,1 н. HCl викликає порушення дихання та серцебиття, загибель собак (Greenfield et al.).

Людина. При високих концентраціях - подразнення слизових, особливо носа; кон'юнктивіт; помутніння рогівки. Захриплість, почуття задухи, поколювання в грудях, нежить, кашель, іноді кров у мокроті. Концентрації 0,05-0,075 мг/л переносяться важко, хоча "звичні" люди виносять протягом декількох хвилин навіть концентрації 1-2 мг/л. Хронічне отруєння викликає катари дихальних шляхів; руйнування зубів; виразки слизової носа і навіть прорив носової перегородки; шлунково-кишкові розлади; можливі запальні захворювання шкіри. Описай випадок тяжкого отруєння: сильне схуднення, слабкість; гаряча, суха, земляна шкіра; кашель, прискорене дихання, хрипи; мокротиння відхаркується про велику працю; серцева діяльність нормальна, але кілька разів на день сильні серцебиття. Пульс – 70-80. Гострі болі в ділянці шлунка, блювання жовтуватим слизом. За даними різних авторів, гранична нешкідлива при постійній роботі концентрація - 0,015 мг/л. Спостерігається нібито звикання до хлороводню, причина якого поки що неясна.

Дія на шкіру. Туман соляної кислоти, що утворюється при нагріванні розчинів для травлення, викликає різку хворобливість шкіри обличчя. Опіки здебільшого менш важкі, як із дії сірчаної і азотної кислот. Зазвичай виникає суто серозне запалення з бульбашками. Виразки розвиваються лише при більш тривалому впливі (якщо, наприклад, після попадання на шкіру кислота відразу не відмита).Проте у травників на руках іноді спостерігаються значні виразки.

Негайно винести потерпілого на свіже повітря, звільнити від одягу, що стискує дихання. Інгаляція кисню. Промивання очей, носа, полоскання 2%-ним розчином соди. При утрудненні дихання через ніс - 2-3% розчин ефедрину 3-4 рази на день по 4-5 крапель, підшкірно атропін (1 мл 0,1% розчину). Тепло на ділянку шиї. При кашлі – кодеїн, діонін, тепловологі інгаляції 2-3% розчину соди (2-3 рази на день по 10 хв). Надалі - відхаркувальні засоби, гірчичники на ділянку трахеї, тепле молоко з боржомом або содою, олією чи медом. У більш важких випадках для профілактики та лікування пневмонії – інгаляції аерозолів антибіотиків, курс лікування антибіотиками та сульфаніламідами.

При ураженні очей після промивання впустити в очі по 1 краплі 2% розчину новокаїну або 0,5% розчину дикаїну з адреналіном (1:1000) з подальшою інсталяцією стерильного вазелінового або персикового масла кон'юнктивальний мішок. Окуляри-консерви. Надалі – 30% розчин альбуциду, гідрокортизонова мазь. При попаданні кислоти у вічі промивати їх водою, а не нейтралізуючими (лужними) розчинами.

При попаданні міцної кислоти на шкіру - негайне обмивання її водою, краще під тиском (наприклад, з гідранту протягом 5-10 хв. У здравпункті накласти на обпалену поверхню кашку з соди.

Критична температура (°C): 51,4 Критичний тиск (МПа): 8,26 Критична щільність (в г/см 3 ): 0,42 Застосування:

Водний розчин використовується для отримання хлоридів, травлення металів, очищення поверхні судин, свердловин від карбонатів, обробки руд, при виробництві каучуків, глутамінату натрію, соди, хлору та інших продуктів.

Хімія безводного хлороводню та його водного розчину різні.

Безводний хлороводень сильно димить у вологому повітрі. Безводний хлороводень хімічно пасивний: не реагує із сіркою, фосфором, вугіллям, багатьма металами. З нітридами, карбідами, боридами і сульфідами реагує вище 650 С, з гідридами кремнію, германію та бору - у присутності хлориду алюмінію, з оксидами перехідних металів - при 300 С і вище. Окислюється киснем та азотною кислотою до хлору, з триоксидом сірки дає хлорсульфонову кислоту.

Водний розчин називається соляною кислотою. Це безбарвна рідина із різким запахом, сильна кислота, хімічно активна. Розчиняє з виділенням водню всі метали, що мають негативний нормальний потенціал, з багатьма оксидами та гідроксидами дає хлориди, витісняє слабші кислоти (фосфорну, борну тощо) з їх солей.

Виробництво 31%-ної соляної кислоти в СРСР становило 1520000 т. (1986).

Джерела інформації:
1. "Шкідливі речовини в промисловості: Довідник для хіміків, інженерів та лікарів" 7-е вид. т.3 Л.: Хімія 1976 стор. 41-42
2. "Довідник хіміка" т.3, Л.-М.: Хімія, 1965 стор 80, 322
3. " Хімічна енциклопедія " т.4 М.: Радянська енциклопедія, 1995 стор. 381-383
4. Лур'є Ю.Ю. "Довідник з аналітичної хімії" М.: Хімія, 1979 стор 91
5. Рабінович В.А., Хавін З.Я. "Короткий хімічний довідник" Л.: Хімія, 1977 стор 110

Читайте також:

Хлороводень

Хлороводень [1] , хлористий водень [2] (HCl) - безбарвний, термічно стійкий газ (за нормальних умов) з різким запахом, що димить у вологому повітрі, легко розчиняється у воді (до 500 об'ємів газу на один об'єм води) з утворенням хлороводневої (соляної) кислоти. При -85,1 °C конденсується в безбарвну, рухливу рідину. При -114,22 °C HCl переходить у твердий стан.У твердому стані хлороводень існує у вигляді двох кристалічних модифікацій: ромбічної, стійкої нижче -174,75 ° C, і кубічної.

Властивості

Водний розчин хлористого водню називається соляною кислотою. При розчиненні у воді протікають такі процеси:

Процес розчинення дуже екзотермічний. З водою HCl утворює азеотропну суміш, що містить 2024% HCl.

Соляна кислота є сильною одноосновною кислотою, вона енергійно взаємодіє з усіма металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню, з основними та амфотерними оксидами, основами та солями, утворюючи солі - хлориди:

Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂↑ FeO + 2 HCl → FeCl₂ + H₂O

Хлориди дуже поширені і мають широке застосування (галіт, сильвін). Більшість їх добре розчиняється у воді і повністю дисоціює на іони. Слаборозчинними є хлорид свинцю (PbCl₂), хлорид срібла (AgCl), хлорид ртуті(I) (Hg₂Cl₂, каломель) та хлорид міді(I) (CuCl).

При дії сильних окислювачів або при електролізі хлороводень виявляє відновлювальні властивості:

При нагріванні хлороводень окислюється киснем (каталізатор - хлорид міді(II) CuCl₂):

Однак концентрована соляна кислота реагує з міддю, при цьому утворюється комплекс одновалентної міді:

Суміш 3 об'ємних частин концентрованої соляної та 1 об'ємної частки концентрованої азотної кислот називається «царською горілкою». Царська горілка здатна розчиняти навіть золото та платину. Висока окисна активність царської горілки обумовлена ​​присутністю в ній хлористого нітрозилу та хлору, що знаходяться в рівновазі з вихідними речовинами:

Завдяки високій концентрації хлорид-іонів у розчині метал зв'язується в хлоридний комплекс, що сприяє його розчиненню:

Для хлороводню також характерні реакції приєднання до кратних зв'язків (електрофільне приєднання):

Отримання

У лабораторних умовах хлороводень одержують, впливаючи концентрованою сірчаною кислотою на хлорид натрію (кухонну сіль) при слабкому нагріванні:

У промисловості хлороводень раніше отримували в основному сульфатним методом (методом Леблану), заснованому на взаємодії хлориду натрію з концентрованою сірчаною кислотою. В даний час для отримання хлороводню зазвичай використовують прямий синтез з простих речовин:

У виробничих умовах синтез здійснюється у спеціальних установках, у яких водень безперервно згоряє рівним полум'ям у струмі хлору, змішуючись із ним у факелі пальнику. Тим самим досягається спокійне (без вибуху) перебіг реакції. Водень подається в надлишку (5 - 10%), що дозволяє повністю використовувати цінніший хлор і отримати незабруднену хлором соляну кислоту.

Соляну кислоту одержують розчиненням газоподібного хлороводню у воді.

Застосування

Водний розчин широко використовується для отримання хлоридів, травлення металів, очищення поверхні судин, свердловин від карбонатів, обробки руд, при виробництві каучуків, глутамінату натрію, соди, хлору та інших продуктів. Також застосовується в органічному синтезі.

Безпека

Вдихання хлороводню може призвести до кашлю, задухи, запалення носа, горла та верхніх дихальних шляхів, а у важких випадках, набряк легень, порушення роботи кровоносної системи, і навіть смерть. Контактируючи зі шкірою може викликати почервоніння, біль та серйозні опіки. Хлористий водень може спричинити серйозні опіки очей та їх незворотне ушкодження.

Примітки

1. ↑Хлороводень на сайті ХіМіК.ру
2. ↑Іноді хлористим воднем називають соляну кислоту
3. ↑ А. А.Дроздов, Ст. П. Зломанів, Ф. М. Спиридонів. Неорганічна хімія (3 т.). Т.2. - М: Видавничий центр «Академія», 2004.

Література

• Левінський М.І, Мазанка О. Ф., Новіков І. н. «Хлористий водень та соляна кислота» М.: Хімія 1985

Посилання

• Неорганічні кислоти
• З'єднання хлору
• Галогеноводні
• Хлориди

Wikimedia Foundation. 2010 .

Корисне

Дивитись що таке "Хлороводень" в інших словниках:

• хлороводень - хлороводень... Орфографічний словник-довідник
• ХЛОРОВОДОРОД - (НСl) безбарвний газ, що димить на повітрі з різким запахом, токсичний; густина 1,64 кг/м3, tпл = 84,8 °С.Дуже добре розчиняється у воді з утворенням хлороводневої (соляної) кислоти. У промисловості його одержують прямим синтезом з (див.) і ... Велика політехнічна енциклопедія
• хлороводень - Хем. з'єднання на хлорот з водень, безбоєн гас, се розчинува в вода як сона киселіна хлороводородна киселіна хем. з'єднання на хлорот і водород, на, хлороводень іма широка застосування в хеміскату індустріа … Macedonian dictionary
• хлороводень - vandenilio chloridas statusas T sritis chemija formulė HCl atitikmenys: angl. hydrochloric acid; hydrogen chloride rus. водню хлорид; хлороводень … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
• Хлороводень - Хлористий водень (див. Хлор) ... Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза та І.А. Єфрона
• хлороводень - (хлористий водень), HCl, безбарвний газ, що димить на повітрі; tпл 114,2°C, tкіп 85,1°C. Добре розчиняється у воді з утворенням соляної кислоти. У промисловості одержують як побічний продукт при хлоруванні органічних сполук, синтезом … Енциклопедичний словник
• ХЛОРОВОДОРОД - (хлористий водень), НС1, бесцв., що димить на повітрі газ; tnл 114,2 °С, tкіп 85,1 оС. Добре розчиняється у воді з утворенням соляної кислоти. У промисловості отримують як побічний продукт при хлоруванні органич. з'єдн., синтезом з елементів, природознавство. Енциклопедичний словник
• хлороводень - Хлороводоро / д, а ... разом. Окремо. Через дефіс.
• хлороводень - хлористий водень... Словник хімічних синонімів I
• хлористий водень - хлороводень... Словник хімічних синонімів I

Навіщо використовується хлороводень?

Хлороводень – це одна з найвідоміших неорганічних сполук, що складається з водню (H) та хлору (Cl).У природі зустрічається у вигляді газу з гострим та їдким запахом, а також може бути отриманий за різних хімічних реакцій.

Хлороводень зазвичай використовується в промисловості для виробництва різних хімічних сполук, у тому числі пластмас, препаратів для очищення металів та дезінфекції води. Також його широко застосовують у лабораторіях та медицині.

Однак необхідно бути гранично обережними при поводженні з хлороводнем, оскільки він є надзвичайно небезпечною речовиною. При тривалому впливі на організм може викликати серйозні захворювання дихальної, травної та нервової системи. і навіть смертельний результат.

Хлороводень

Хлороводень активно використовується в промисловості та лабораторній практиці. Він широко застосовується в процесах виробництва хлору, фосфатних добрив та харчових добавок.

Властивості

Хімічні властивості хлороводню:

— HCI є одноосновним кислотним оксидом і утворює сильну кислоту (соляну кислоту), яка є однією з хімічних сполук, що найбільш широко використовуються.

— Він реагує з основами, утворюючи сіль та воду.

— HCI є неорганічною сполукою і не має окислювальних властивостей.

— Він є нестабільним і схильний до дисоціації у водних розчинах.

Фізичні властивості хлороводню:

— Він має низьку густину та малу молекулярну масу, що робить його легким газом.

HCI легко стискається і рідина може бути отримана при низьких температурах і підвищеному тиску.

- Він має високу розчинність у воді, і розчинений HCI утворює соляну кислоту (HCl).

Хлороводень — є вкрай небезпечною речовиною, яка може спричинити опіки та травми. Неправильне використання або незахищений контакт з HCI може мати серйозні наслідки для здоров'я та навколишнього середовища. При роботі з ним необхідно дотримуватись усіх запобіжних заходів та використовувати спеціальні захисні засоби.

Хімічні властивості хлороводню

Один із основних хімічних синтезів хлороводню – це реакція хлориду натрію (NaCl) з концентрованою сірчаною кислотою (H2SO4). В результаті утворюється хлороводневий газ і сульфат натрію. Ця реакція важлива в хімічній промисловості і використовується для одержання хлору та сольових солей.

Хлороводень розпадається на сплави та оксиди багатьох металів, таких як срібло, мідь, залізо, свинець та інші. Разом з цим сполуками металів можна отримати сіль та воду.

Оксид хлороводню (HClO) взаємодіє з металевими оксидами, утворюючи хлорини. Наприклад, якщо додати хлор у воду, металевий оксид утворює хлорид та виділяє водень.

Хлороводень також може діяти як окислювач або відновник у деяких реакціях. Наприклад, він може окислити сірководень (H2S) до елементарної сірки (S) або відновити сірку до сірчистого гідрогеніду (H2S).

Хлороводневі розчини здатні розчиняти метали, утворюючи іони металу та хлорид.Це сприяє утворенню солей, які знаходять широке застосування у промисловості та життя.

У своїй хімічній спорідненості хлороводень діє ряд неорганічних і органічних речовин. Наприклад, при взаємодії з лугом утворюється сіль та вода. Карбонати та гідроксиди лужних металів перетворюються на хлорини та виділяються вода.

Крім того, хлороводень реагує з аміаком (NH3), утворюючи хлорид амонію (NH4Cl). Він також взаємодіє з низкою органічних сполук, включаючи алкени, алкани та ароматичні вуглеводні.

Хлороводень – одна з найпоширеніших хімічних сполук, яка використовується у широкому спектрі промислових та науково-дослідних галузей.

Фізичні властивості хлороводню

Температура кипіння хлороводню становить -85,05 градусів Цельсія, а температура плавлення -114,22 градуса Цельсія. При кімнатній температурі газ досить стабільний, але при підвищених температурах може відбуватися розпад на хлор і водень.

Хлороводень здатний змішуватися з повітрям у межах концентрації. При цьому утворюється їдка пара, яка викликає відчутне печіння та сльозотечу при контакті зі шкірою та слизовими оболонками.

Газовий хлороводень розчиняється у воді. При цьому утворюється кислота хлороводнева, яка є сильним кислотним розчинником. Розчини хлороводню добре проводять електричний струм.

Хлороводень може утворювати пари, а також розчинятися в інших рідинах, таких як етанол, іоспирт та діетил ефір. Всі ці розчини зберігають агресивні властивості хлороводню і мають високу корозійну активність.

Наявність хлороводню можна виявити за допомогою спеціального індикатора або запахом.Запах хлороводню дуже специфічний і відомий, тому зазвичай його навіть у малих концентраціях можна вловити.

Застосування

Застосування хлороводню в промисловості

Хлороводень є важливою сировиною для широкого спектру продуктів у промисловості. Він використовується для синтезу хлорних сполук, у тому числі пластиків, гум, технічних матеріалів, барвників та фармацевтичних препаратів. Хлороводень також застосовується в металургії для очищення металів від оксидів та забруднень.

Застосування хлороводню в лабораторній практиці

У лабораторній практиці хлороводень використовується для безлічі хімічних реакцій та аналізів. Він може бути використаний для визначення наявності різних металів, pH-вимірювань, блокування певних груп функціональних груп в органічних сполуках та багато іншого. Також він є важливим компонентом під час проведення синтезу органічних сполук.

Хлороводень – невід'ємна частина багатьох промислових та наукових процесів. Його важливість у світі хімії та технологій важко переоцінити.

Застосування хлороводню в промисловості

• Виробництво хлору: хлороводень використовується для виробництва хлору шляхом електролізу розчину солі.
• Виробництво пластику: хлороводень є основною вихідною речовиною при виробництві різних видів пластиків, включаючи полівінілхлорид (ПВХ).
• Виробництво добрив: хлороводень використовується у виробництві добрив, таких як хлористий калій, аміак та інші сполуки, які необхідні для росту рослин.
• Виробництво скла: хлороводень використовується в процесі виробництва скла для видалення домішок та підвищення прозорості матеріалу.
• Очищення металів: хлороводень використовується для очищення та обробки металевих поверхонь, таких як залізо та сталь.
• Виробництво органічних сполук: хлороводень використовується в процесі синтезу органічних сполук, таких як пластмаси, лікарські препарати та інші речовини.

Застосування хлороводню в промисловості має велику значущість і дає можливість виробляти безліч важливих та необхідних продуктів для побуту та промисловості.

Застосування хлороводню в лабораторній практиці

У лабораторній практиці хлороводень (HCl) знаходить широке застосування завдяки своїм властивостям та реакційній здатності. Він використовується в різних хімічних реакціях та аналітичних методах.

Однією з основних галузей застосування хлороводню в лабораторній практиці є проведення різних хімічних реакцій. HCl часто використовується як кислотний каталізатор або реагент. Він може бути використаний, наприклад, для видалення оксидів металів або для очищення поверхонь від забруднень.

Хлороводень також застосовується щодо аналітичних методів в лабораторії. Один з найпоширеніших аналітичних методів, що використовують HCl, - це утворення білка із генерацією чистого хлористого газу. Цей метод дозволяє визначити вміст азоту та білка у зразках.

Крім того, хлороводень використовується як високоефективна розчинна речовина. Він може розчиняти широкий спектр різних речовин та матеріалів, що робить його корисним інструментом у хімічних лабораторіях.

Важливо відзначити, що хлороводень є агресивною та небезпечною речовиною, тому його використання в лабораторних умовах вимагає дотримання ретельних запобіжних заходів.При роботі з HCl необхідно використовувати спеціальне спорядження і працювати в приміщеннях, що добре провітрюються.

Небезпека

При тривалому вдиханні хлороводню у високих концентраціях можливий розвиток гострого отруєння. Симптоми отруєння хлороводнем включають напади задухи, кашель, задишку, біль у грудях та запаморочення. У разі тривалого впливу на організм хлороводень може спричинити серйозні ушкодження дихальної системи та серцево-судинної системи.

Особливу небезпеку становить хлороводень у газоподібному стані, оскільки утворює густий шлейф низької висоти, здатний поширюватися на всі боки і покривати великі території. При взаємодії з вогнем або нагріванні хлороводень може утворювати токсичні та їдкі гази, що посилює його небезпеку.

Для збереження безпеки необхідно дотримуватися всіх запобіжних заходів при роботі з хлороводнем. Робота повинна проводитися в приміщеннях, що добре провітрюються, або під витяжкою. Необхідне використання спеціального захисного екіпірування, включаючи засоби індивідуального захисту органів дихання, очей та шкіри.

При виникненні будь-яких симптомів отруєння або при попаданні хлороводню на шкіру чи очі необхідно негайно промити уражене місце водою і звернутися за медичною допомогою.