Тренажер завдання 28 ЄДІ з хімії

Тренувальні вправи на тему «Розрахунки з рівнянь хімічних реакцій» у форматі ЄДІ з хімії (тренажер завдання 28 ЄДІ з хімії).

Теорія на тему «Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій» (теорія для вирішення завдання 28 ЄДІ з хімії):

Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомою кількістю речовини, масою або обсягом однієї з речовин, що беруть участь в реакції.
Розрахунки масової чи об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого.
Розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки у суміші

Тренажер на тему «Розрахункові завдання» — 10 питань, при кожному проходженні нові.

Тренувальний тест на тему «Розрахункові завдання» — повний тест із усіх питань.

Завдання 1. На взаємодію з 1,5 кг технічного поташу була потрібна соляна кислота, що містить 730 г хлороводню. Обчисліть масову частку (%) нерозчинних у кислоті домішок у зразку вказаного поташу. (Випишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 2. Зразок сульфіду алюмінію масою 25 з вмістом домішок 10% помістили розчин гідроксиду калію, взятий в надлишку. Визначте масу тетрагідроксіалюмінату калію (г.), який утворився при цьому (Випишіть число з точністю до десятих.)

Завдання 3. Внаслідок нітрування 468 г бензолу було отримано 616,5 г нітробензолу. Визначте вихід продукту реакції у відсотках теоретично можливого. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 4. На взаємодію з навішуванням технічного сульфіду натрію масою 130 г потрібна соляна кислота, що містить 102,2 г хлороводню. Обчисліть масову частку (%) нерозчинних у кислоті домішок у вказаному зразку.(Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 5. Зразок оксиду міді(II), що містить 15% домішок міді, помістили у розведений розчин сірчаної кислоти. При цьому утворилося 352 г сульфату міді(II)

Завдання 6. З 3,5 кг технічного карбонату натрію отримали 3510 г натрію хлориду. Обчисліть масову частку (%) карбонату натрію в зазначеному зразку.

Завдання 7. На розчинення природного вапняку був витрачений розчин, що містить 167,9 г хлороводороду. При цьому залишилося 24 г осаду, що не розчинився в кислоті.

Завдання 8. При взаємодії забрудненого зразка гідрокарбонату з гідроксидом натрію утворилося 286,2 г середньої солі.

Завдання 9. В результаті взаємодії броміду метиламонію масою 280 г з надлишком гідроксиду натрію був отриманий метиламін з виходом 80 %.

Завдання 10. Зразок оксиду міді(II), що містить як домішку 5,7 % міді, помістили в соляну кислоту. число з точністю до десятих.)

Завдання 11. При взаємодії дивініла з надлишком розчину брому утворилося 296,2 г тетрабромпохідного.Визначте масу дивінілу, який вступив у реакцію, якщо вихід цієї реакції склав 88 %. (Запишіть число з точністю до десяти.)

Завдання 12. Визначте об'єм (л при н.у.) оксиду сірки(IV), який може бути теоретично отриманий з 1 кг піриту з вмістом основної речовини 93,6 %. (Запишіть число з точністю до сотих.)

Завдання 13. Визначте масу оксиду цинку (кг), який можна отримати при випаленні 900 кг мінералу, що містить ZnS, сфалериту, якщо відомо, що масова частка домішок у сфалериті становить 11 %. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 14. Визначте масу (в р.) алюмінію, який може бути одержаний з 2 кг технічного оксиду алюмінію із вмістом основної речовини 90%. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 15. Визначте масу (у р.) міді, яку можна отримати при відновленні алюмінієм зразка оксиду міді(II) масою 688 г, якщо у вказаному зразку міститься 6 % домішки оксиду заліза(III). (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 16. На взаємодію з 2,5 кг технічного карбонату натрію була потрібна соляна кислота, що містить 1,46 кг хлороводню. Обчисліть масову частку (%) нерозчинних домішок у кислоті у зразку технічного карбонату натрію. (Запишіть число з точністю до десяти.)

Завдання 17. Зразок сульфіду алюмінію масою 500 г з вмістом домішок 10 % розчинили надлишку гідроксиду натрію. Визначте масу (у р.) сульфіду натрію, що утворився при цьому. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Знайдемо кількість молей чистого сульфіду алюмінію у зразку:

M(Al₂S₃) = 2 x 27 + 3 x 32 = 150 г/моль

Так як сульфід алюмінію розчинили в надлишку гідроксиду натрію, то всі 3 моля сульфіду алюмінію прореагували, а кількість сульфіду натрію, що утворився при реакції, дорівнює:

n(Na₂S) = 3 моль x 3 моль/моль = 9 моль

Маса сульфіду натрію дорівнює:

m(Na₂S) = n(Na₂S) x M(Na₂S) = 9 моль x 78 г/моль = 702 г

Завдання 18. Зразок цинку масою 240 г містить 2,5% домішок хлориду цинку. Визначте об'єм (в л.) газу (н.у.), який виділиться при розчиненні вказаного зразка в соляній кислоті. (Запишіть число з точністю до сотих.)

Завдання 19. При взаємодії надлишку етилового спирту з 184 г натрію з виходом 90% був отриманий етил натрію. Визначте. масу одержаного продукту. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 20. Зразок оксиду міді(II), що містить домішка міді, помістили розбавлений розчин сірчаної кислоти. При цьому утворилося 176 г сульфату міді(ІІ). Визначте масу (у р.) зазначеного зразка, якщо масова частка оксиду у зразку 88 %. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 21. З 3,5 кг технічного карбонату натрію одержали 6,18 кг броміду натрію. Обчисліть масову частку (%) карбонату натрію у вказаному зразку. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 22. На розчинення природного вапняку було витрачено розчин, що містить 289,8 г азотної кислоти. При цьому залишилося 34 г осаду, що не розчинився в кислоті. Обчисліть масову частку (%) домішок у вказаному вапняку. (Запишіть число з точністю до десяти.)

Завдання 23. При взаємодії забрудненого зразка гідрокарбонату калію з гідроксидом калію утворилося 3726 г середньої солі. Визначте масу (в р.) зазначеного зразка, якщо відомо, що масова частка сторонніх домішок становить 5%. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 24. При обробці забрудненого зразка сульфіду алюмінію кислотою виділилося 6720 мл (н.у.) сірководню і залишилося 5 г осаду, що не розчинився. Обчисліть масову частку (%) домішок у вказаному зразку сульфіду алюмінію. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 25. При бромуванні циклогексену масою 246 г було виділено 617,1 г продукту. Визначте вихід продукту реакції у відсотках теоретично можливого. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Завдання 26. Визначте масу гідроксиду натрію (кг), який може прореагувати з 2 кг кремнезему. Вміст основної речовини у вказаному кремнеземі становить 12 %, домішки з гідроксидом натрію не реагують. (Запишіть число з точністю до сотих.)

Рівняння реакції між гідроксидом натрію та кремнеземом:

Молярна маса кремнезему:

M(SiO₂) = 28 г/моль + 32 г/моль x 2 = 60 г/моль

Маса чистого кремнезему:

m(SiO₂) = 2 кг x 0.12 = 0.24 кг

Кількість молей кремнезему:

n(SiO₂) = m(SiO₂) / M (SiO₂) = 0.24 кг / 60 г/моль = 4 моль

З рівняння реакції видно, що 1 моль кремнезему реагує з 2 молями гідроксиду натрію. Таким чином, для реакції з 4 моль кремнезему необхідно:

n(NaOH) = 2 x n(SiO₂) = 8 моль

Молярна маса гідроксиду натрію:

M(NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Маса гідроксиду натрію, необхідна для реакції з 2 кг кремнезему:

m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH) = 8 моль x 40 г/моль = 320 г = 0.32 кг

Відповідь: 0.32 кг (з точністю до сотих).

Універсальний задачник при підготовці до ЄДІ з хімії
навчально-методичний посібник з хімії (11 клас)

Пропонований дидактичний посібник містить необхідний матеріал, що дозволяє вирішувати розрахункові завдання різних рівнів складності хімії з практичним застосуванням математичних знань.У посібнику детально розглядається алгоритми вирішення завдань №27, 28, 29, 34, 35 контрольно-вимірювальних матеріалів збірників ЄДІ з хімії. У посібнику розглянуто приклади розрахункових завдань різного типу, запропоновано завдання для самостійного виконання.

Посібник призначений для 10-11 класів для підготовки до ЄДІ з хімії.

Завантажити:

Попередній перегляд:

Авторське дидактичне та методичне забезпечення для роботи з різними категоріями учнів на тему: «Універсальний задачник при підготовці до ЄДІ з хімії»

Пропонований дидактичний посібник містить необхідний матеріал, що дозволяє вирішувати розрахункові завдання різних рівнів складності хімії з практичним застосуванням математичних знань. У посібнику детально розглядається алгоритми вирішення завдань №27, 28, 29, 34, 35 контрольно-вимірювальних матеріалів збірників ЄДІ з хімії. У посібнику розглянуто приклади розрахункових завдань різного типу, запропоновано завдання для самостійного виконання.

Посібник призначений для 10-11 класів для підготовки до ЄДІ з хімії.

Виконання завдань передбачає перевірку сформованості наступних метапредметних умінь:

• використовувати у конкретних ситуаціях знання про застосування вивчених речовин та хімічних процесів, а також про промислові методи отримання деяких речовин та способи їх переробки;
• проводити обчислення за хімічними формулами та рівняннями.

Деякі елементи вмісту даного блоку, такі як визначення індикатори, розрахунки масової або об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого, розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки в суміші, перевірялися в рамках одного завдання в комплексі з іншими елементами змісту.Розглянемо завдання цього блоку з демонстраційного варіанта.

У контрольній роботі ЄДІ з хімії велику роль відведено розрахунковим завданням. Це тим, що з вирішенні необхідно спиратися знання хімічних властивостей сполук, використовувати вміння становити рівняння хімічних реакцій, тобто. використовувати у взаємозв'язку теоретичну базу та певні операційно-логічні та обчислювальні навички.

Рішення розрахункових завдань вимагає знання хімічних властивостей речовин і передбачає здійснення певної сукупності дій, які забезпечують отримання правильної відповіді. До таких дій належать: складання рівнянь хімічних реакцій (відповідно до умови завдання), необхідних для виконання стехіометричних розрахунків; виконання розрахунків, необхідні знаходження відповіді поставлені за умови завдання питання; формулювання логічно обґрунтованої відповіді на всі поставлені за умови завдання питання (наприклад, визначити фізичну величину – масу, обсяг, масову частку речовини).

Відповідно до кодифікатора елементів змісту та вимог до рівня підготовки випускників освітніх організацій для проведення єдиного державного іспиту з хімії учні повинні вміти проводити такі розрахунки за хімічними формулами та рівняннями реакцій:

• розрахунки з використанням поняття «масова частка речовини у розчині»;
• розрахунки об'ємних відносин газів за хімічних реакцій;
• розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомою кількістю речовини, масою або обсягом однієї з речовин, що беруть участь в реакції;
• розрахунки теплового ефекту реакції;
• розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано надлишку (має домішки);
• розрахунки маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одна з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини;
• встановлення молекулярної та структурної формули речовини;
• розрахунки масової чи об'ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого;
• розрахунки масової частки (маси) хімічної сполуки у суміші.

Розділ 1 . Алгоритми вирішення завдань під час виконання завдань

базового рівня складності при підготовці до ЄДІ з хімії

1.1. Алгоритм розрахунку маси продукту за відомою масою реагенту, що містить певну частку домішок

1) Записати рівняння хімічної реакції, поставити коефіцієнти.

2) Розрахувати масу чистої речовини, що міститься у суміші.

3) Отриману масу речовини записати над формулою у рівнянні реакції. Шукану масу іншої речовини позначити через х.

4) Під формулами речовин у рівнянні записати кількість речовини (згідно з

коефіцієнтам); твори кількостей речовин з їхньої молярну масу.

5) Скласти пропорцію.

Обчислити масу оксиду кальцію (СаО), що вийшов при випаленні 300 гвапняку (СаСО 3 ), що містить 10% домішок. [1]

Рішення: СаСО3 = СаО + СО2
w(чист.) = 100% - 10% = 90% або 0,9;

m(CaCO 3 ) = 300 * 0,9 = 270 г

n(CaCO 3 )=270:100=2,7моль

2,7моль х моль
СаСО 3 = СаО + СО 2
1 моль 1 моль

Складаємо пропорцію: х = 2,7 г

1. 2. Алгоритм розв'язання лінійних рівнянь

1. Розкрити дужки у кожній частині рівняння (якщо потрібно).
2. Невідомі зібрати у лівій частині рівняння, відомі у правій частині рівняння.(При перенесенні доданків з однієї частини рівняння до іншої знак «+» змінюємо на «-», а знак «-», на «+». )
3. У кожній частині рівняння навести подібні доданки.
4. Невідоме знайди як невідомий множник (твір поділи на відомий множник).

Приклад: Визначте ступені окислення елементів у сірчаній кислоті H 2 SO 4 .

Нам відомий ступінь окиснення водню +1 і ступінь окиснення кисню -2, невідомий ступінь окиснення сірки, позначимо її за «х». Вирішуємо рівняння: +1 · 2 + х + (-2 · 4) = 0; х = +6, отже, ступінь окислення елементів у формулі сірчаної кислоти дорівнює: H + 2 S +6 O -2 4

Завдання №27 (ЄДІ) [5, c 123]

При розчиненні 270 г води сульфату натрію був отриманий розчин з масовою часткою солі 10%. Розрахуйте масу розчиненого Na 2 SO 4 .

Нехай m(Na 2 SO 4 )=x г, тоді

Відповідь: маса розчиненого Na 2 SO 4 дорівнює 30 г.

1. 3. Алгоритм розрахунки з термохімічних рівнянь реакцій

1. Дані умови завдання написати над рівнянням реакції

2. Під формулою речовини написати його кількість (згідно з коефіцієнтом); добуток молярної маси на кількість речовини. Над кількістю теплоти у рівнянні реакції поставити х.

3. Скласти пропорцію.

Приклад: Завдання №28 (ЄДІ) [5, c 124]

Скільки теплоти виділиться при розчиненні 200 г оксиду міді (II) у соляній кислоті (водний розчин HCl), якщо термохімічне рівняння реакції: CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 кДж

n (СuO) = , n (СuO) = = 2,5 моль;
Складаємо пропорцію з термохімічного рівняння реакції:
1 моль - 63,6 кДж

2,5 моль - Х кДж
Х = = 159кДж
Відповідь: 159 кДж

1.4. Алгоритм розрахунок складу суміші за рівнянням хімічної реакції

1. Записати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти.

2.Позначити кількість першої речовини - х, а кількість другої за у.

3. Визначити кількість кисню, яка буде витрачена на спалювання х моль першої речовини та у моль другої речовини.

4. Зробити висновок про співвідношення кількості речовини кисню та газової суміші.

5. Скласти рівняння.

6. Спростити рівняння.

7. Прийняти кількість першої речовини за 1 моль і визначити необхідну кількість другої речовини.

8. Знайти загальну кількість речовини.

9. Визначити об'ємну частку першої та другої речовини в суміші

Приклад: Завдання. На повне згоряння суміші метану та оксиду вуглецю (II) знадобився такий самий обсяг кисню.

СО + 1/2О 2 = СО 2
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
х0,5 х
СО + 1/2О 2 = СО 2
у 2у
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
Рівність обсягів газів свідчить про рівність кількості речовини.
х + у = 0,5 х + 2у
0,5 х = у
Якщо х = 1, то у = 0,5
х + у = 1 + 0,5 = 1,5
ф(СО) = 1/1,5 = 2/3
ф(СН 4) = 0,5/1,5 = 1/3
Відповідь: об'ємна частка СО дорівнює 2/3, а СН 4 – 1/3.

Задачник з хімії (Посібник для учнів 8-11 класів)

Успішне оволодіння творчим матеріалом курсу хімії неможливе без розвитку практичних навичок шляхом вирішення завдань.

Вирішення якісних та розрахункових завдань є важливим елементом вивчення курсу хімії, оскільки дозволяє краще засвоїти та систематизувати теоретичний матеріал.

Без практики вирішення завдань знання учнів бувають сильно формалізовані, тому даному елементу навчання необхідно приділяти достатньо уваги.

Посібник містить розрахункові та якісні завдання з неорганічної та органічної хімії.Усі завдання складено відповідно до вимог мінімуму змісту середньої (повної) загальної освіти з хімії. Для розрахункових завдань наведено відповіді. У посібнику не наводяться рішення, оскільки вибір методики рішення та форми запису визначається учителем.

Весь матеріал викладений у 10 розділах за типами завдань.

Підбір завдань дозволяє використовувати посібник для диференційованого домашнього завдання, а також під час проведення додаткових занять з хімії. Завдяки розмаїттю завдань їх можна використовуватиме організації самостійної роботи учнів під час уроків разом із індивідуалізацією навчання. В окремому розділі виділено завдання екологічної тематики.

Посібник можуть використовувати вчителі, які працюють у профільних та передпрофільних класах.

Матеріал посібника апробований мною на практиці у своїй школі протягом

Кількість речовини. Число Авогадро. Молярна маса. Молярний об'єм. Масова частка.

1. Обчисліть кількість речовини оксиду заліза(III) масою 48 г (0,3 моль)
2. Яка маса 0,01 моль гідроксиду барію? (1,71 г)
3. Обчисліть кількість речовини сірчаної кислоти масою 19,6 г (0,2 моль)
4. Обчисліть масу сульфату натрію кількістю речовини 2,5 моль. (355 г)
5. Обчисліть кількість речовини оксиду алюмінію масою 40,8 г (0,4 моль)
6. Обчисліть масу 6,5 моль оксиду кальцію. (364 г)
7. Обчисліть кількість атомів у порції заліза кількістю речовини 5 моль. (3,01 · 10 24 )
8. Обчисліть кількість атомів порції кисню кількістю речовини 0,1 моль. (6,02 · 10 22 )
9. Яку масу мають 3,01·10 22 молекул хлороводню? (1,825 г)
10. Яка кількість молекул містить воду масою 0,45 г? (1,505 · 10 22 )
11. Яку масу мають 1,204 ·10 22 молекул вуглекислого газу? (0,88 г)
12. Яка кількість молекул містить водень масою 10 г? (3,01 · 10 24 )
13. Яку масу мають 4,816 ·10 23 молекул сірчаної кислоти? (78,4 г)
14. Яка маса 4,5 моль вуглецю? Скільки атомів вуглецю міститься у цій порції речовини? (54 г; 2,709 · 10 24 )
15. Маса порції оксиду натрію дорівнює 31г. Якій кількості речовини це відповідає? Скільки молекул оксиду натрію у цій порції речовини? (0,5 моль; 3,01 · 10 23 )
16. Маса зразка вугільної кислоти дорівнює 186 г. Якій кількості речовини це відповідає? Скільки молекул вугільної кислоти у цьому зразку? (0,3 моль; 1,806 · 10 23 )
17. Обчисліть масу кремнію, взятого кількістю речовини 150 моль. Скільки атомів кремнію у цьому зразку? (4,2 кг; 9,03 · 10 25 )
18. Обчисліть, де міститься більше структурних частинок: 8 кг оксиду заліза( III ) або 8 кг оксиду міді( II ). (в CuO)
19. Який обсяг за н. у. займуть 0,4 моль водню? (8,96 л)
20. Який обсяг за н. у. займуть 150 моль хлору? (3360 л)
21. Який обсяг за н. у. займуть 0,05 моль вуглекислого газу? (1,12 л)
22. Яка кількість речовини становить 112 л кисню? (5 моль)
23. Яка кількість речовини становить 0,56 м 3 водню? (25 моль)
24. Яка кількість речовини становить 182 л азоту? (8,125 моль)
25. Який обсяг за н.у. займає кисень масою 8 г? (5,6 л)
26. Яка маса хлору взятого в об'ємі 8,96 л при н.у.? (28,4 г)
27. Який обсяг за н.у. займає фтор масою 22,8 г? (13,44 л)
28. Який обсяг за н.у. займає оксид азоту(II) масою 12 г? (8,96 л)
29. Скільки молекул міститься в 8,96 л азоту за н.у.? (2,408 · 10 23 )
30. Скільки молекул міститься в 5,6 л водню за н.у.? (1,505 · 10 23 )
31. Скільки молекул міститься в 4,48 л кисню при н.у. Яка маса цього кисню?
32. Яка маса суміші, що містить при н.у.
33. Який об'єм (н.у.) суміші, що складається з 7,1 г хлору та 6,4 г кисню?
34. Обчисліть масові частки елементів у оксиді сірки(IV).
35. Обчисліть масові частки елементів у карбонаті кальцію.
36. Обчисліть масові частки елементів у сульфаті натрію.
37. Обчисліть масову частку кисню у сірчаній кислоті.
38. Обчисліть масову частку магнію в магнію хлориді.
39. Обчисліть масову частку цинку у карбонаті цинку.
40. Обчисліть масову частку водню в ортофосфорної кислоти.
41. Змішали 12 г заліза, 23 г цинку і 40 г міді.
42. Змішали 5 г олова, 12 г магнію та 24 г цинку.

Обчислення з УХР з використанням понять «кількість речовини», «молярна маса», «молярний об'єм».

1. По УХР 4 AI + 3 O ₂ = 2 AI ₂ O ₃ обчисліть кількість речовини та масу оксиду алюмінію, отриманого з 5,4 г алюмінію (0,1 моль; 10,2 г)
2. По УХР 2Н₂ + O ₂ = 2 Н₂ O обчисліть кількість речовини та масу кисню, витраченого для одержання 1,8 г води (0,05 моль: 1,6 г).
3. За УХР Fe + CuSO ₄ = FeSO ₄ + Cu обчисліть масу міді, одержаної з 11,2 г заліза (12,8 г).
4. По УХР 2 Mg + O ₂ = 2 MgO обчисліть кількість речовини кисню, що вступила в реакцію з 0,5 моліями магнію (0,25 моль).
5. За УХР 2 Na + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + H ₂ обчисліть масу сульфату натрію, одержаного з 9,8 г сірчаної кислоти (14,2 г).
6. Яка кількість речовини цинку вступила в реакцію з хлором, якщо утворилося 2,5 моль хлориду цинку? (2,5 моль)
7. Яка маса барію вступила в реакцію із соляною кислотою, якщо при цьому утворилося 12,48 г хлориду барію? (8,22 г)
8. Яка маса води утворилася, якщо в реакцію із сірчаною кислотою вступило 30,6 г оксиду алюмінію? (16,2 г)
9. Яка маса оксиду кальцію утворилася при розкладанні 2 моль карбонату кальцію? (112 г)
10. Яка кількість речовини водню утворюється при взаємодії 19,6 г сірчаної кислоти з натрієм? (0,2 моль)
11. Яка кількість речовини оксиду магнію утворюється при взаємодії 3 моль магнію з киснем? (3 моль)
12. Який обсяг водню (н.у.) виділиться при взаємодії 6,5 г цинку із бромоводневою кислотою? (2,24 л)
13. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) виділиться при розкладанні 1,2моль карбонату магнію? (26,88 л)
14. Яка маса карбонату кальцію вступила в реакцію із соляною кислотою, якщо при цьому виділилося 5,6 л оксиду вуглецю(IV) при н.у.? (25 г)
15. Яка кількість речовини водню вступила в реакцію з 6,72 л кисню за н.у.? (0,6 моль)
16. Яка кількість речовини оксиду сірки (IV) виділиться при взаємодії 25,2 г сульфіту натрію із сірчаною кислотою? (0,2 моль)
17. Який обсяг кисню (н.у.) вступить у реакцію з азотом кількістю речовини 2 моль? (44,8 моль)
18. Який обсяг кисню знадобиться для спалювання в ньому магнію масою 2,4 кг? Обчисліть масу одержаного оксиду магнію. (1,12 м 3 ; 4 кг)
19. Який обсяг кисню (н.у.) можна одержати при розкладанні 17 г пероксиду водню? (5,6 л)
20. Яка маса води розклалася електричним струмом, якщо виділилося 5,6 л кисню? (9 г)
21. Яка маса осаду утворюється при взаємодії 7,83 г нітрату барію із сірчаною кислотою? (6,99 г)
22. Який обсяг водню (н.у.) можна отримати при взаємодії 10,8 г алюмінію із сірчаною кислотою? (13,44 л)
23. Яку масу карбонату магнію треба взяти в реакцію з азотною кислотою для одержання 336 мл (н.у.) вуглекислого газу? (1,26 г)
24. Яка маса соляної кислоти знадобиться для розчинення 1,6 г оксиду міді( II )? (1,46 г)
25. Обчисліть маси карбонату натрію та хлороводню, необхідні для отримання 5,85 г хлориду натрію. Який обсяг за н.у. займе вуглекислий газ, що виділився? (5,3 г; 3,65 г; 1,12 л)
26. Обчисліть масу сульфату барію, яку можна отримати при взаємодії гідроксиду барію з розчином, що містить 73,5 г сірчаної кислоти? (174,75 г)
27. Яка маса карбонату кальцію буде потрібна для отримання 33,6 г оксиду кальцію? (60 г)
28. Яка кількість речовини сульфату натрію утворюється, якщо в реакцію із сірчаною кислотою вступило 31 г оксиду натрію? (0,5 моль)
29. Яка кількість речовини гідроксиду магнію утворюється, якщо реакцію з хлоридом магнію вступило 34 г гідроксиду натрію? (0,425 моль)
30. Яка маса оксиду барію вступила в реакцію з водою, якщо утворилося 0,2 моль гідроксиду барію? (30,6 г)
31. Яка маса гідроксиду цинку вступила в реакцію із соляною кислотою, якщо при цьому утворилося 1,2 моль води? (59,4 г)
32. Яка маса сульфату барію утворюється при взаємодії 0,5 моль нітрату барію із сірчаною кислотою? (116,5 г)
33. Яка маса хлориду алюмінію утворюється при взаємодії 2,1 моль оксиду алюмінію із соляною кислотою? (560,7 г)
34. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) вступив у реакцію з гідроксидом кальцію, якщо утворилося 30 г карбонату кальцію? (6,72 л)
35. Який обсяг водню (н.у.) вступив у реакцію з оксидом цинку, якщо утворилося 3,6 г води? (4,48 л)
36. Знайдіть масу води, необхідної для одержання метану із 3,6 г карбіду алюмінію. (5,4 г)
37. Знайдіть масу етану, одержаного синтезом Вюрца з 8,96 л метану. (6 г)
38. Знайдіть обсяг етилену (н.у.), отриманого при дегідратації етанолу масою 32,2 г (15,68 л)
39. Який обсяг метану (н.у.) необхідний для одержання 234 г ацетилену? (403,2 л)
40. Знайдіть масу нітробензолу, одержаного при дії надлишку азотної кислоти на 234 г бензолу. (369 г)
41. Який обсяг диметилового ефіру (н.у.) можна одержати при міжмолекулярній дегідратації метилового спирту масою 160 г? (56 л)
42. Знайдіть масу бромбензолу, необхідного для одержання 23,5 г фенолу. (39,25 г)
43. Знайдіть об'єм водню (н.у.), необхідного для гідрування 330 г етаналю. (168 л)
44. Знайдіть масу ацетату натрію, що утворюється при дії надлишку оцтової кислоти на 1,84 г натрію. (6,56 г)
45. Який об'єм азоту (н.у.) утворюється при згорянні 43,4 г метиламіну? (15,68 л)

1. У 300 г розчину сірчаної кислоти міститься 12 г сірчаної кислоти. Визначити масову частку кислоти у розчині. (4%)
2. Визначити масову частку гідроксиду натрію 50 г його розчину, якщо в розчині міститься 10 г гідроксиду натрію. (20%)
3. У 120 г води розчинили 30 г цукру. Обчисліть масову частку (%) цукру в розчині. (20%)
4. У 60 г води розчинили 10 г натрію хлориду. Обчисліть масову частку (%) солі в розчині. (14,3%)
5. 60г нітрату срібла розчинили у 200г води. Обчисліть масову частку (%) солі в розчині. (23%)
6. Обчисліть скільки грамів солі і води потрібно для приготування 300 г 15% розчину солі. (45 г та 255 г)
7. Обчисліть скільки г сульфату натрію та води знадобиться для приготування 420 г 10% розчину солі. (42 г та 378 г)
8. Обчисліть скільки г нітрату калію та води знадобиться для приготування 50г 2% розчину солі. (1 г та 49 г)
9. Необхідно приготувати 500 г 25% хлориду розчину цинку. Скільки для цього необхідно взяти солі та води? (125 г та 375 г)
10. Випарили 100г 5% розчину натрію хлориду. Яка маса солі виділилася у своїй? (5 г)
11. 300 г 12% розчину нітрату натрію додали 50 г води. Визначте масову частку солі у новому розчині. (10,3%)
12. До 70 г 10% розчину натрію броміду додали 10 г води. Визначте масову частку солі у новому розчині. (8,75%)
13. До 120 г 15% розчину калію хлориду додали 20 г хлориду калію. Визначте масову частку солі у новому розчині. (27,14%)
14. До 230 г 30% розчину цукру додали 100 г цукру. Визначте масову частку цукру у новому розчині. (51,2%)
15. До 1 кг 14% розчину хлориду алюмінію додали 25 г хлориду алюмінію. Визначте масову частку солі у новому розчині. (16,1%)
16. Змішали 200 г 15% розчину та 10 г 50% розчину нітрату срібла. Визначте масову частку солі у новому розчині. (16,7%)
17. Змішали 500 г 20% розчину та 100 г 30% розчину хлориду натрію. Визначте масову частку солі у новому розчині. (21,67%)
18. Змішали 40 г 10% розчину та 60 г 15% розчину йодиду натрію. Визначте масову частку солі у новому розчині. (13%)
19. Змішали 80 г 8% розчину та 100 г 6% розчину фосфорної кислоти. Визначте масову частку кислоти у новому розчині. (6,9%)
20. Змішали 100 г 22% розчину та 70 г 30% розчину соляної кислоти.Визначте масову частку хлороводню в новому розчині. (25,3%)
21. З 300 г 20% розчину хлориду натрію випарували 20 г води і додали 2 г цієї солі. Визначте масову частку солі у новому розчині. (22%)
22. До 450 г 10% розчину нітрату калію додали 50 г води та 5 г цієї ж солі. Визначте масову частку солі отриманому розчині. (9,9%)
23. Яку масу 10% розчину нітрату натрію необхідно додати до 50 г 2% розчину, щоб масова частка солі дорівнювала 5%? (30 г)
24. Змішали 150 г 10% розчину натрію хлориду і 200 г 15% розчину хлориду натрію. Визначте масу солі отриманому розчині. (45 г)
25. У розчин нітрату калію масою 230 г з часткою солі 12% додали 15 г нітрату калію. Визначте масу солі отриманому розчині. (42,6 г)
26. Змішали 50 г 25% розчину сульфату натрію та 120 г 10% розчину сульфату натрію. Визначте масу води в отриманому розчині. (145,5 г)
27. До 56 г розчину з часткою гідроксиду натрію 5% додали розчин нітрату алюмінію. Визначте масу осаду, що випав. (1,82 г)
28. До 87 г розчину з часткою сульфату калію 8% додали розчин гідроксиду барію. Визначте масу осаду, що випав. (9,32 г)
29. До 54 г розчину з масовою часткою хлориду міді (II) 20% додали розчин сульфіду калію. Визначте масу осаду, що випав. (7,68 г)
30. Надлишок оксиду алюмінію додали до 29,4 г розчину з часткою сірчаної кислоти 10%. Обчисліть масу солі, що утворилася внаслідок реакції. (3,42 г)
31. До 106 г розчину з масовою часткою фосфату калію 8% додали надлишок розчину міді хлориду (II). Визначте масу осаду, що випав. (7,64 г)
32. К100 г розчину з масовою часткою хлороводневої кислоти 3,65% додали надлишок карбонату кальцію.Визначте обсяг газу, що виділився при н.у. (1,12 л)
33. До 132,4 г розчину з масовою часткою нітрату свинцю (II) 5% додали розчин сульфіду калію. Визначте масу осаду, що випав. (4,78 г)
34. До 240 г розчину з масовою часткою нітрату заліза (II) 2% додали надлишок розчину гідроксиду натрію. Визначте масу осаду, що випав. (2,4 г)
35. До 200 г розчину з часткою сірчаної кислоти 9,8% додали надлишок цинку. Визначте обсяг водню, що виділився при н.у. (4,48 л)
36. При додаванні до розчину хлориду барію з часткою 4% надлишку розчину сульфату алюмінію утворюється осад масою 4,66 г. Визначити масу вихідного розчину хлориду барію. (104 г)
37. При додаванні до розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 5% надлишку розчину сульфату міді (II) утворюється осад масою 4,9 г. Визначити масу вихідного розчину лугу. (80 г)
38. При додаванні до 98 г розчину сірчаної кислоти надлишку розчину нітрату барію утворюється осад масою 11,65 г. Визначити масову частку кислоти у вихідному розчині. (5%)
39. До 136 г розчину з часткою нітрату срібла 2% додали надлишок розчину хлориду цинку. Визначте масу осаду, що випав. (2,296 г)
40. При додаванні до розчину нітрату міді (II) з масовою часткою 4% надлишку розчину гідроксиду калію утворюється осад масою 4,9 г. Визначити масу вихідного розчину солі. (235 г)
41. При додаванні до 150 г розчину соляної кислоти надлишку розчину нітрату срібла утворюється осад масою 17 г. Визначити масову частку кислоти у вихідному розчині. (2,9%)
42. При додаванні до 60 г розчину сірчаної кислоти надлишку натрію виділилося 2,24 л водню (н.у.). Визначити масову частку кислоти у вихідному розчині. (16,3%)
43. При додаванні до 120 г розчину бромоводневої кислоти надлишку карбонату натрію виділилося 4,48 л вуглекислого газу (н.у.). Визначити масову частку кислоти у вихідному розчині. (27%)
44. Обчисліть об'єм водню (н.у.), отриманого при дії надлишком магнію на 150 г 4,9% розчину сірчаної кислоти. (1,68 л)
45. До 140 г розчину з часткою нітрату срібла 20% додали надлишок розчину хлориду кальцію. Визначте масу осаду, що випав. (23,6 г)
46. При взаємодії 80 г розчину сірчаної кислоти з надлишком карбонату калію виділилося 336 л вуглекислого газу (н.у.). Визначити масову частку кислоти у вихідному розчині. (18,375%)
47. Обчисліть об'єм оксиду сірки( IV ), одержаного при дії надлишком сірчаної кислоти на 55 г 10% розчину сульфіту натрію. (0,98 л)
48. До 50 мл розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 22% (пл. 1,241 г/мл) долили розчин сульфату міді (II). Визначте масу осаду, що випав. (16,7 г)
49. Який обсяг водню виділиться при взаємодії магнію з 46 мл розчину з часткою сірчаної кислоти 30% (пл. 1,219 г/мл). (3,85 л)
50. До 100 мл розчину з масовою часткою гідроксиду калію 20% (пл. 1,186 г/мл) долили розчин нітрату нікелю (II). Визначте масу осаду, що випав. (19,7 г)
51. До розчину соляної кислоти об'ємом 150 мл з масовою часткою хлороводню 24% (пл. 1,119 г/мл) додали достатню кількість карбонату натрію. Який обсяг газу виділився у своїй? Умови вважати нормальними. (12,36 л)
52. До розчину азотної кислоти об'ємом 75 мл з масовою часткою HNO ₃ 10% (пл. 1,054 г/мл) додали достатньо оксиду цинку. Яка маса води утворилася у своїй? (1,13 г)
53. Яка маса гідроксиду барію необхідна для повної нейтралізації 80 мл розчину з масовою часткою хлороводню 5% (пл. 1,023 г/мл) (9,6 г)
54. Скільки мл розчину сірчаної кислоти з масовою часткою H ₂ SO ₄ 35%, пл.1,26 г/мл необхідно для повної нейтралізації 2 г гідроксиду натрію (5,56 мл)
55. Скільки мл розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 40%, пл.
56. Яка маса магнію вступить у реакцію з 220 мл розчину з масовою часткою фосфорної кислоти 8% (пл. 1,008 г/мл)?
57. Знайдіть масу 10% розчину азотної кислоти, необхідної для одержання 15 г нітроетану (126 г).
58. Яка маса 92% розчину етилового спирту потрібна для отримання 1,12 л етилену (н.у.)?
59. Знайдіть масу метанолу, який повністю вступає в реакцію етерифікації з 50 г 84% розчину етанової кислоти (22,4 г).
60. Для нейтралізації 26,4 г масляної кислоти знадобилося 60 г розчину гідроксиду натрію.
61. Знайдіть масу 90% розчину оцтової кислоти, необхідної для одержання 11 г етилацетату (8,33 г).
62. Для отримання 2,4,6-тринітрофенолу із 470 г фенолу знадобилося 1050 г розчину азотної кислоти. Знайдіть масову частку азотної кислоти в цьому розчині.
63. Знайдіть максимальну масу бромної води з масовою часткою брому 2%, яку може знебарвити 1,12 л бутадієну-1,4 (н.у.) (800 г)

Обчислення з УХР, якщо одне з вихідних речовин взято надлишку.

1. Магній масою 4,8 г вступив у реакцію з 16 г сірчаної кислоти.
2. Оксид натрію масою 24,8 г прореагував з 18,25 г соляної кислоти. Визначити масу солі, що утворилася. (29,25 г)
3. Розрахуйте масу гідроксиду алюмінію, отриманого при взаємодії 66,75 г броміду алюмінію та 33,6 г гідроксиду калію. (15,6 г)
4. Калій масою 19,5 г вступив у реакцію з 14,6 г соляної кислоти. Який обсяг водню виділився у своїй? (4,48 л)
5. Оксид цинку масою 24,3 г прореагував з 39,2 г сірчаної кислоти. Визначити масу води, що утворилася. (5,4 г)
6. Фосфор масою 6,2 г спалили у 32 г кисню. Визначити масу оксиду фосфору( V ), що утворився. (14,2 г)
7. У реакцію із 11,2 г заліза вступило 28,4 г хлору. Яка маса солі утворилася у своїй? (32,5 г)
8. Оксид барію масою 45,9 г вступив у реакцію з 38,4 г йодоводородної кислоти. Яка маса солі утворилася у своїй? (58,65 г)
9. Гідроксид магнію масою 29 г вступив у реакцію з 21,9 г хлороводневої кислоти. Яка маса солі утворилася у своїй? (28,5 г)
10. Калій масою 23,4 г вступив у реакцію з бромом масою 32 г. Яка маса солі утворилася у своїй? (47,6 г)
11. Гідроксид натрію 8 г масою нейтралізували 9,45 г азотної кислоти. Визначити масу солі, що утворилася. (12,75 г)
12. Оксид кальцію масою 14 г обробили розчином, що містить 35 г азотної кислоти. Встановіть масу солі, що утворилася. (41 г)
13. Розрахуйте масу гідроксиду міді( II ), отриманого в результаті взаємодії 8 г гідроксиду натрію та 17 г сульфату міді( II ). (9,8 г)
14. До розчину, що містить 3,33 г хлориду кальцію, долили розчин, що містить 4,1 г ортофосфату натрію. Яка маса осаду, що утворився? (3,1 г)
15. Взята суміш 6 л чадного газу та 2 л кисню. Визначити обсяг вуглекислого газу, що утворився. (4 л)
16. Розрахуйте масу осаду, що утворився при зливанні розчинів, що містять 14.2 г сульфату натрію і 35 г нітрату свинцю (II). (30,3 г)
17. Обчисліть масу міді, яка утворюється при взаємодії 8 г заліза з 200 г 8% розчину сульфату міді( II ). (6,4 г)
18. Обчисліть об'єм водню (н.у.), що утворився при взаємодії 13 г цинку та 250 г 25% розчину соляної кислоти. (4,48 л)
19. Натрій масою 6,9 г опустили 200 г розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 4,9%. Який обсяг водню виділився у своїй? (2,24 л)
20. Обчисліть масу солі, яка вийде при взаємодії 13 г цинку та 150 г 3,65% розчину соляної кислоти. (10,2 г)
21. Обчисліть масу солі, яка вийде при взаємодії 16,8 г заліза та 120 г 9,8% розчину сірчаної кислоти. (18,24 г)
22. Обчисліть масу нікелю, яка утворюється при взаємодії 10,4 г хрому з 50 г 18,3% розчину нікелю нітрату( II ). (2,95 г)
23. Обчисліть об'єм водню (н.у.), який виділиться при взаємодії 4г кальцію та 80г 10% розчину сірчаної кислоти. (1,83 л)
24. Обчисліть масу осаду, що утворюється при взаємодії 38 г магнію хлориду і 200 г 10% розчину гідроксиду натрію. (14,5 г)
25. Обчисліть масу води, що утворюється при взаємодії 204 г оксиду алюмінію з 60 г 81% розчину бромоводневої кислоти. (0,54 г)
26. Обчисліть об'єм газу, який виділиться при взаємодії 40 г карбонату кальцію зі 160 г 7,3% розчину соляної кислоти. (3,584 л)
27. До 80 г 6,6% розчину нітрату свинцю (II) долили 60 г 5% розчину йодиду натрію. Яка маса осаду, що випав? (4,61 г)
28. Обчисліть масу хлориду амонію, який утворюється при взаємодії хлороводню об'ємом 4,48 л (н.у.) та 5,1 г аміаку. (10,7 г)
29. Через 50 г 10% розчину міді хлориду( II ) пропустили 280 мл сірководню (н.у.).Обчисліть масу одержаного осаду. (1,2 г)
30. До 60 г 5% розчину гідроксиду натрію долили 80 г 3,1% розчину заліза іодиду( II ). Визначити масу осаду, що утворився. (0,72 г)
31. Змішали 74 г 5,6% розчину гідроксиду калію та 50 г 19,6% розчину сірчаної кислоти. Визначити масу одержаної кислої солі. (10 г)
32. Змішали 25 г 26,1% розчину нітрату барію та 30 г 14,2% розчину сульфату натрію. Визначити масу одержаного осаду. (5,825 г)
33. До 50 г 10% нітрату розчину срібла додали 50 г 10% розчину хлориду барію. Визначити масу осаду, що утворився. (4,2 г)
34. До 200 г 10,6% розчину карбонату натрію додали 100 г 10,95% розчину соляної кислоти. Визначити обсяг газу, що виділився. (3,36 л)
35. До 120 г 20% розчину гідроксиду натрію долили 150 г 22,55% розчину цинку броміду. Визначити масу одержаного осаду. (14,85 г)
36. У 140 мл 6% розчину нітрату срібла (щільність 1,05 г/мл) розчинили 250 мл хлороводню (н.у.). Обчисліть масу одержаного осаду. (1,6 г)
37. Яка маса осаду утворюється при взаємодії 92 мл 10% розчину сірчаної кислоти (щільність 1,066 г/мл) із 171 г 20% розчину гідроксиду барію? (23,3 г)
38. Яка маса осаду утворюється при взаємодії 93 мл 10% розчину фосфорної кислоти (щільність 1,053 г/мл) із 50 г 30% розчину гідроксиду кальцію? (15,5 г)
39. Яка маса осаду утворюється при взаємодії 150 мл 20% розчину калію гідроксиду (щільність 1,186 г/мл) з 101 г 25% розчину хлориду заліза( II )? (17,9 г)
40. Яка маса осаду утворюється при взаємодії 378 мл 16% розчину фтороводородної кислоти (щільність 1,057 г/мл) із 250 г 20% розчину гідроксиду кальцію? (52,7 г)
41. Який об'єм газу утворюється при взаємодії 332,4 мл 20% розчину соляної кислоти (щільність 1,098 г/мл) із 150 г карбонату кальцію? (22,4 л)
42. 0,32 г мідного порошку прожарили в посудині, що містить 0,5 л кисню (н.у.). Яка маса одержаного оксиду? (0,4 г)
43. Який об'єм вуглекислого газу (н.у.) вийде при спалюванні 3,2 г метану 9,6 л кисню? (4,48 г)
44. Знайдіть масу циклогексану, отриманого при гідруванні 46,8 г бензолу воднем, що займає за нормальних умов об'єм 44,8 л. (50,4 г)
45. Знайдіть масу міді, отриманої при дії 29,9 г етанолу на 60 г оксиду міді (II). (41,6 г)
46. Який обсяг водню (н.у.) виділиться за дії 12,4 г етандіолу на зразок натрію масою 13,8 г? (4,48 л)
47. Знайдіть масу феноляту натрію, що утворюється при дії 8,2 г натрію гідроксиду на 23,55 г бромбензолу. (14,1 г)
48. Суміш 26,1 г пропаналю та 8,96 л (н.у.) водню пропустили над платиновим каталізатором. Знайдіть масу одержаного спирту. (24 г)
49. У процесі окисного крекінгу на 81,2 г бутану подіяли 84 л кисню (н.у.). Знайдіть масу одержаної оцтової кислоти. (168 г)
50. Через розчин, що містить 9 г етиламіну, пропустили 5,6 л хлороводню (н.у.). Знайдіть масу солі, що утворилася. (16,3 г)

Завдання визначення виходу продукту реакції.

1. При повному розчиненні 2,24 л аміаку (н.у.) в азотній кислоті одержали нітрат амонію масою 7,5 г. Визначте вихід продукту реакції (%) від теоретичного. (93,75%)
2. При дії концентрованою сірчаною кислотою на 34 г натрію нітрату отримали 22,7 г азотної кислоти. Визначте вихід азотної кислоти (%) від теоретичного. (90%)
3. При обробці сірчаною кислотою 620 г фосфату кальцію отримано 380 г фосфорної кислоти. Визначте вихід кислоти (%) від теоретичного.

1. Для отримання нітрату кальцію 100 кг карбонату кальцію обробили розведеною азотною кислотою. При цьому вихід нітрату кальцію становив 85% від теоретичного.Скільки нітрату кальцію отримано? (139,4 кг)
2. З 56 кг азоту було синтезовано 48 кг аміаку. Який вихід аміаку (%) від теоретичного? (70,6%)
3. 34 кг аміаку пропустили через розчин сірчаної кислоти. Вихід сульфату амонію становив 90% від теоретичного. Скільки г сульфату амонію одержано? (118,8 кг)
4. В лабораторії аміак одержують взаємодією хлориду амонію з гідроксидом кальцію. Скільки г аміаку було отримано, якщо витрачено 107 г хлориду амонію та вихід аміаку становив 90% від теоретичного? (30,6 г)
5. З 60 кг водню та відповідної кількості азоту було синтезовано 272 кг аміаку. Який вихід аміаку (%) від теоретичного? (80%)
6. З 86,7 г нітрату натрію одержано 56,7 г азотної кислоти. Визначте вихід кислоти (%) від теоретичного. (88,2%)
7. При пропущенні аміаку через 63 кг 50% розчину азотної кислоти отримано 38 кг нітрату амонію. Який вихід солі (%) від теоретичного? (95%)
8. 24,5 г фосфорної кислоти нейтралізували гідроксидом кальцію., причому вийшло 30,6 г гідрофосфату кальцію. Визначте вихід продукту реакції (%) від теоретичного. (90%)
9. При прожарюванні 294 кг карбонату магнію отримали 75 м 3 вуглекислого газу (н.у.). Розрахуйте вихід продукту реакції (%) від теоретичного. (95,7%)
10. Обчисліть, який обсяг вуглекислого газу (н.у.) можна отримати при прожарюванні 10,92 г гідрокарбонату натрію, якщо вихід продукту реакції становить 92% від теоретичного. (1,34 л)
11. При взаємодії цинку масою 6,5 г з розчином соляної кислоти утворилася сіль масою 13 г. Визначте вихід солі (%) від теоретичного. (95,6%)
12. При взаємодії 108 г алюмінію з хлором утворилося 50 г солі. Визначте вихід солі (%) від теоретичного. (93,6%)

1. При взаємодії 11,5 г натрію із розчином сірчаної кислоти виділилося 4,48 л водню (н.у.). Визначте вихід газу (%) від теоретичного. (80%)
2. Яка маса вольфраму може бути отримана при взаємодії 46,4 г оксиду вольфраму(VI) з воднем, якщо вихід реакції становить 80% теоретичного. (29,44 г)
3. При взаємодії 91,2 г оксиду хрому (III) з алюмінієм утворилося 60 г хрому. Визначте вихід продукту (%) від теоретичного. (96.15%)
4. Який обсяг вуглекислого газу виділиться при дії бромоводневої кислоти на 35 г карбонату кальцію, якщо вихід продукту реакції становить 75% від теоретичного. (5,88 л)
5. Яка маса солі утворюється при взаємодії 124,8 г хлориду барію із сірчаною кислотою, якщо вихід продукту реакції становить 80% від теоретичного. (111,84 г)
6. Злили розчини, що містять 62,4 г хлориду барію та 32 г сульфату міді( II ). Утворився продукт реакції масою 40 г. Який вихід продукту реакції % від теоретичного? (85,84%)
7. Через 200 г 24,5% розчину сірчаної кислоти пропустили надлишок аміаку та отримали 62 г сульфату амонію. Який вихід продукту реакції % від теоретичного? (93,94%)
8. До 100 г 8% розчину гідроксиду натрію долили розчин, що містить 24 г сульфату міді(II). Отриманий осад відфільтрували, висушили та прожарили. Твердий залишок, отриманий після прожарювання, мав масу 7,6 г. Який вихід продукту реакції % від теоретичного? (95%)
9. До розчину, що містить 33,6 г гідроксиду калію, долили розчин, що містить 56 г сульфату міді(II). Утворився осад масою 24 р. Який вихід продукту реакції % від теоретичного? (81,6%)
10. До розчину масою 200 г з масовою часткою хлороводню 3,65% долили розчин нітрату срібла.Яка маса осаду утворилася, якщо вихід реакції становить 90 % від теоретичного? (25,83 г)
11. При каталітичному окисленні 112 м 3 оксиду сірки (IV) киснем повітря було отримано 384 кг оксиду сірки (VI). Розрахуйте вихід продукту реакції % від теоретичного. (96%)
12. Обчисліть, який обсяг (н.у.) сірчистого газу можна одержати при спалюванні 0,8 т сірки, якщо вихід реакції становить 85 % від теоретичного? (476 л)
13. Залізо окислили хлором і отримали 3,25 кг хлориду заліза (III), що становить 80% від теоретичного. Обчисліть який обсяг хлору (н.у.) витрачено. (840 л)
14. Алюміній вступив у реакцію із сіркою при нагріванні. При цьому утворився сульфід алюмінію масою 15 г, що становить 85% теоретичного. Яка маса сірки набула реакції? (11,3 г)
15. При взаємодії натрію з водою виділилося 56 л водню (н.у.), що становить 90% від теоретичного. Яка маса натрію вступила у реакцію? (12,78 г)
16. З 1 кг вапняку, що не містить домішок, отримано 0,435 кг негашеного вапна. Розрахуйте вихід продукту реакції. (77,7%)
17. Для одержання гідрокарбонату амонію 5,6 л аміаку пропустили через надмірну кількість водяного розчину вуглекислого газу. Яка маса отриманого продукту, якщо вихід дорівнює 96%? (18,96 г)
18. Обчисліть масу гідроксиду калію та об'єм хлору (н.у.), які необхідні для отримання 50 г бертолетової солі, якщо вихід продукту становить 87%. (157,6 г; 31,5 л)
19. Обчисліть масу 20 % розчину соляної кислоти, необхідного для одержання 20 г хлориду міді( II ), що становить 92 % від теоретичного. Соляна кислота взаємодіє з оксидом міді (II). (58,8 г)
20. Який обсяг оксиду сірки(IV) утворюється при взаємодії 37,8 г сульфіту натрію з розчином, що містить 7,3 г хлороводню, якщо вихід реакції становить 65 % від теоретичного? (1,456 л)
21. При хлоруванні метану об'ємом 112 л (н.у.) одержано тетрахлорметан масою 500,5 г. Знайдіть вихід продукту реакції. (65%)
22. Знайдіть масу спирту, отриманого при гідратації 112 л бутену-2 (н.у.), якщо вихід реакції становить 80% теоретично можливого. (222 г)
23. При бромуванні 10,8 г дивінілу надлишком брому утворюється 56,1 г 1,2,3,4-тетрабромбутану. Знайдіть вихід продукту реакції. (75%)
24. Яку масу оцтового альдегіду можна отримати з 33,6 л ацетилену (н.у.), якщо частка виходу препарату становить 85% теоретично можливого. (5,61 г)
25. На 390 г бензолу подіяли при нагріванні та ультрафіолетовому випромінюванні надлишком хлору. Знайдіть масу продукту, що утворюється, якщо частка його виходу становить 80% від теоретично можливого. (1164 р)
26. З 276 г етанолу синтезом Лебедєва отримано дивініл масою 145,8 г. Знайдіть вихід продукту реакції. (90%)
27. Знайдіть масу 2-бромбутану, необхідного для отримання 134,4 л етилену (н.у.), якщо частка виходу продукту становить 75% теоретично можливого. (219,2 г)
28. При дії надлишку лугу на 628 г бромбензолу отримали 3008 г фенолу. Знайдіть вихід продукту реакції. (80%)

Розв'язання задач на виведення молекулярної формули речовин.

1. Вивести найпростішу формулу сполуки, що має наступний склад: Na – 42,1%, P – 18,9%, O – 39%. (Na ₃ PO ₄)
2. Вивести найпростішу формулу сполуки, що має наступний склад: K – 38,61%, N – 13,86%, O – 47,53%. (KNO ₃ )
3. Вивести найпростішу формулу сполуки, що має наступний склад: Na – 32,39%, S – 22,54%, O – 45,07%. (Na ₂ SO ₄ )
4. Вивести найпростішу формулу органічної сполуки, яка містить 39, 98% вуглецю, 6,6% водню та 53,2% кисню. ( CH ₂ O)
5. Вивести найпростішу хімічну формулу поташу, якщо він містить 56,6% калію, 8,7% вуглецю, 34,8% кисню. (K ₂ CO ₃ )
6. Вивести найпростішу формулу кислоти, що містить хлор, якщо вона містить 0,995% водню, 35,32% хлору і 63,685% кисню. (HCIO ₄)
7. Визначте найпростішу формулу кальцієвої селітри, у якій 24,39% кальцію, 17,07% азоту та 58,54% кисню. ( Ca(NO) ₃ ) ₂ )
8. У деякій органічній речовині масова частка вуглецю дорівнює 85,71%, водню – 14,29%. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 2,896. Визначте молекулярну формулу речовини. (C ₆ H ₁₂₎
9. Органічна речовина містить 82,76% вуглецю та 17,24% водню. Відносна щільність цієї речовини воднем дорівнює 29. Визначте молекулярну формулу речовини. (C ₄ H ₁₀ )
10. Органічне речовина містить 40% вуглецю, 53,3% кисню, 6,7% водню. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 1,034. Визначте молекулярну формулу речовини. ( CH ₂Про )
11. Вивести молекулярну формулу органічної сполуки, яка містить 80% вуглецю і 20% водню, якщо відносна щільність цієї речовини водню дорівнює 15. ( C ₂ H ₆)
12. Вивести молекулярну формулу хлорпохідного граничного вуглеводню, який містить 10,1% вуглецю та 89,9% хлору, якщо відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 8,172. (C ₂ CI ₆)
13. Вивести молекулярну формулу вуглеводню, який містить 85,7% вуглецю, якщо відносна щільність цієї речовини водню дорівнює 21. ( C ₃ H ₆)
14. Вивести молекулярну формулу вуглеводню, який містить 92,3% вуглецю, якщо відносна щільність цієї речовини водню дорівнює 13. ( C ₂ H ₂)
15. Визначити молекулярну формулу органічної речовини, що містить 40% вуглецю, 6,67% водню та 53,33% кисню. Молярна маса цієї речовини в 5,625 разів більша за молярну масу кисню. (C ₆ H ₁₂ O ₆ )
16. Органічне речовина містить 84,21% вуглецю, 15,79% водню. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 3,93. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (C ₈ H ₁₈ )
17. Вуглеводень циклічної будови має відносну щільність повітрям 1,931. Масова частка вуглецю у цій речовині становить 85,7%. Визначити молекулярну формулу вуглеводню та скласти структурні формули його ізомерів. (C ₄ H ₈ )
18. Виведіть формулу карбонової кислоти, що має наступний склад: 62% вуглецю, 27,6% кисню та 10,4% водню. Відносна щільність цієї речовини водню дорівнює 58. ( C ₆ H ₁₂ O ₂)
19. При згорянні невідомої речовини масою 2,3 г отримано 4,4 г оксиду вуглецю (IV) та 2,7 г води. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 1,59. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (C ₂ H ₆О)
20. При спалюванні органічної речовини масою 4,8 г отримано 6,6 г оксиду вуглецю (IV) та 5,4 г води. Відносна щільність цієї речовини водню дорівнює 16. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (CH ₄Про )
21. Знайдіть молекулярну формулу газоподібного вуглеводню, якщо відомо, що при спалюванні 10,5 г цієї речовини одержали 33 г оксиду вуглецю (IV) та 13,5 г води. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 1,448.

1. При згорянні 6 г органічної речовини отримано 8,8 г оксиду вуглецю (IV) та 3,6 г води. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 2,074. Визначити молекулярну формулу органічної речовини. (C ₂ H ₄Про₂)
2. При спалюванні вуглеводню масою 1,3 г отримано 4,4 г оксиду вуглецю (IV) та 0,9 г води. Відносна щільність цієї речовини водню дорівнює 39. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (C ₆ H ₆)
3. Вивести молекулярну формулу органічної сполуки, при спалюванні 4,2 ​​г якої вийшло 13,2 г вуглекислого газу та 5,4 г води. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 2,9. (C ₆ H ₁₂)
4. При спалюванні органічної речовини масою 31,2 г, щільність повітря якої дорівнює 2,69, утворюється вуглекислий газ об'ємом 53,76 л і вода масою 21,6 г. Яка молекулярна формула цієї речовини? (C ₆ H ₆)
5. При згорянні 3,45 г органічної речовини отримано 6,6 г оксиду вуглецю (IV) та 4,05 г води. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 1,59. Визначити молекулярну формулу органічної речовини. (C ₂ H ₆О)
6. Спалили 9,2 г органічної речовини, щільність парів якої повітрям дорівнює 1,586. При реакції отримано 8,96 л оксиду вуглецю (IV) та 10,8 г води. Визначте формулу згорілої речовини. (C ₂ H ₆О)
7. Спалили 9,6 г органічної речовини, щільність парів якої повітрям дорівнює 1,1. При реакції отримано 6,72 л оксиду вуглецю (IV) та 0,6 моль води. Визначте формулу згорілої речовини. ( CH ₃ВІН)
8. Спалили 2,6 г органічної речовини, щільність парів якої водню дорівнює 13. При реакції отримано 4,48 л оксиду вуглецю ( IV ) і 1,8 г води. Визначте формулу згорілої речовини. (C ₂ H ₂)
9. Органічне речовина містить 52,17% вуглецю, 13,04% водню та 34,78% кисню. Відносна щільність цієї речовини воднем дорівнює 23. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (C ₂ H ₆О)
10. Спалили 3,2 г органічної речовини, щільність парів якої водню дорівнює 16.При реакції отримано 2,24 л оксиду вуглецю (IV) та 3,6 г води. Визначте формулу згорілої речовини. ( CH ₄О)
11. При спалюванні вуглеводню масою 29 г отримано 88 г оксиду вуглецю (IV) та 45 г води. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 2. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (C ₄ H ₁₀)
12. При спалюванні органічної речовини масою 3,2 г отримано 9,9 г оксиду вуглецю (IV) та 4,5 г води. Відносна щільність цієї речовини воднем дорівнює 64. Визначити молекулярну формулу цієї речовини. (C ₉ H ₂₀)
13. Знайдіть молекулярну формулу органічної речовини, якщо відомо, що масова частка вуглецю в ній становить 51,89%, водню 9,73%, хлору 38,38%. Відносна щільність цієї речовини повітрям дорівнює 3,19. (C ₄ H ₉ CI)
14. Відносна щільність циклоалкану повітрям дорівнює 1,931. Знайдіть молекулярну формулу. (C ₄ H ₈)
15. Відносна щільність алкану воднем дорівнює 36. Знайдіть його молекулярну формулу. (C ₅ H ₁₂)
16. Відносна щільність алкену повітрям дорівнює 1,448. Знайдіть молекулярну формулу. (C ₃ H ₆)
17. Етиленовий вуглеводень масою 0,42 г може приєднати 0,8 г брому. Встановіть молекулярну формулу вуглеводню. (C ₆ H ₁₂)
18. Відносна щільність вуглеводню воднем дорівнює 21. Масова частка вуглецю становить 85,71%. Встановіть молекулярну формулу вуглеводню. (C ₃ H ₆)
19. При хлоруванні алкену отримано дихлорпохідне, відносна щільність парів якого водню дорівнює 63,5. Встановіть молекулярну формулу вуглеводню. (C ₄ H ₈)
20. При хлоруванні дієнового вуглеводню отримано тетрахлорпохідне, відносна щільність парів якого водню дорівнює 98,5. Встановіть молекулярну формулу вуглеводню. (C ₄ H ₆)
21. Одна і та ж кількість алкену при взаємодії з хлором утворює 2,26 г дихлорпохідного, а при взаємодії з бромом 4,04 г дибромпохідного. Визначте склад алкену. (C ₃ H ₆)
22. На повну нейтралізацію розчину, що містить 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти, пішло 50 г 20% розчину натрію гідроксиду. Визначте склад кислоти. (C ₂ H ₅ COOH)
23. При згорянні вторинного аміну утворилося 44,8 мл вуглекислого газу, 5,6 мл азоту (при н.у.) та 49,5 мг води, Визначити молекулярну формулу аміну. ( ( C ₂ H ₅ ) ₂ NH)

Завдання визначення кількісного складу суміші.

1. Суміш магнію та міді масою 6,4 г обробили достатньою кількістю розведеної сірчаної кислоти. Об'єм газу, що виділився, склав 2,24 л газу (н.у.). Розрахуйте масову частку (в%) міді у суміші. (62,5%)
2. Суміш кальцію та срібла масою 8 г обробили достатньою кількістю соляної кислоти. У цьому виділилося 3,36 л водню (н.у.). Розрахуйте масові частки (%) металів у суміші. (75% Са та 25% А g )
3. Суміш магнію та оксиду магнію масою 10 г обробили достатньою кількістю соляної кислоти. Об'єм газу, що виділився, склав 2,24 л (н.у.). Розрахуйте масову частку (%) оксиду магнію в суміші. (76%)
4. Суміш мідної та залізної тирси масою 12 г обробили розчином сірчаної кислоти, взятої в надлишку. Обсяг виділився за н.у. газу становив 2,8 л. Визначте масові частки (%) металів у суміші. (58,3% Fe, 41,7% Cu)
5. При нагріванні 30 г суміші оксиду магнію та карбонату магнію виділився газ об'ємом 5,6 л. Визначте масову частку магнію карбонату в суміші. (70%)
6. Суміш нікелю та срібла масою 40 г обробили надлишком розчину бромоводневої кислоти. Обсяг виділився за н.у. газу становив 11,2 л. Визначте масові частки (%) металів у суміші.(73,75% Ni, 26.25% Ag)
7. Суміш міді та оксиду міді масою 20 г обробили достатньою кількістю розведеної сірчаної кислоти. Маса води, що утворилася, склала 3,6 г. Визначте масову частку (в %) міді суміші. (20%)
8. Суміш порошків магнію та міді масою 12 г обробили надлишком ортофосфорної кислоти. При цьому виділилося 5,6 л газу за н.у. Обчисліть масову частку (в %) міді у вихідній суміші. (50%)
9. На суміш карбонату калію та гідроксиду калію масою 40 г подіяли надлишком сірчаної кислоти. При цьому одержали 4,48 л газу (н.у.). Обчисліть масову частку гідроксиду калію суміші. (31%)
10. Суміш мідної та цинкової тирси масою 20 г обробили надлишком соляної кислоти і отримали 4,48 л газу (н.у.). Обчисліть масові частки (%) металів у суміші. (65% Zn, 35% Cu)
11. Суміш порошків міді та магнію масою 2 кг, в якій масова частка магнію дорівнює 60%, обробили розчином сірчаної кислоти. Визначте масу солі, що утворилася. (6 кг)
12. Суміш цинку та оксиду цинку масою 14,6 г обробили розчином сірчаної кислоти. У цьому утворилося 1,8 р води. Визначте масову частку цинку у суміші. (44,52%)
13. Суміш міді та оксиду міді (II) масою 84 г, що містить 20% міді, обробили розчином хлороводневої кислоти. Визначте масу солі, що утворилася. (113,4 г)
14. Суміш оксиду кальцію та сульфіту кальцію масою 80 г обробили надлишком розчину соляної кислоти. Виділився газ обсягом 7,84 л (н.у.). Обчисліть масову частку оксиду кальцію у суміші. (47,5%)
15. При взаємодії 30,7 г суміші нікелю та оксиду цинку з розведеною сірчаною кислотою виділився водень об'ємом 5,6 л (н.у.). Визначте масові частки (%) компонентів у суміші. (48% Ni, 52% ZnO)
16. На суміш заліза та оксиду заліза (III) масою 24 г, масова частка заліза в якій 30%, подіяли розчином бромоводневої кислоти. Яка маса бромоводню була витрачена? (71,85 г)
17. Яка маса соляної кислоти буде потрібна для розчинення 42 г суміші кальцію та оксиду кальцію, масова частка кальцію в якій 30%? (61,32 г)
18. Є суміш карбонату натрію та гідроксиду натрію масою 24 г. Масова частка карбонату натрію 20%. Визначити масу сірчаної кислоти, витраченої розчинення суміші. (27,96 г)
19. Є суміш магнію та оксиду магнію масою 4 г. Масова частка оксиду магнію 30%. Визначити масу 10% розчину соляної кислоти, витраченої розчинення суміші. (107,1г)
20. На 16 г суміші міді та алюмінію, в якій 80% міді, подіяли надлишком розчину сірчаної кислоти. Обчисліть обсяг газу, що виділився при н.у. (3,98 л)
21. Яка маса 20% розчину соляної кислоти знадобиться для повного розчинення 10 г суміші цинку та оксиду цинку, якщо при цьому виділився водень об'ємом 2,24 л (н.у.)? (52,3 г)
22. Суміш міді та оксиду міді (II) масою, що містить 50% міді, обробили розчином сірчаної кислоти. У цьому утворилося 8 р солі. Визначте масу взятої суміші. (8 г)
23. Суміш мідної та залізної тирси, масова частка заліза в якій 20%, обробили розчином соляної кислоти. У цьому виділилося 4,48 л водню (н.у.). Визначте масу взятої суміші. (56 г)
24. Суміш цинку та карбонату цинку, масова частка цинку в якій 35%, обробили розчином бромоводневої кислоти. У цьому виділилося 2,8 л водню (н.у.). Визначте масу взятої суміші. (23,2 г)
25. Розчин містить 3,48 г суміші нітрату міді (II) та сульфату міді (II). При додаванні до цього розчину надлишку хлориду барію випав білий осад масою 2,33г.Визначте масову частку (%) кожної солі суміші в суміші. (46% CuSO ₄, 54% Cu (NO ₃)₂)
26. Розчин містить 50 г суміші нітрату та броміду натрію. При додаванні до цього розчину надлишку нітрату срібла випав осад масою 36,6г. Визначте масову частку (%) кожної солі суміші в суміші. (41,2% NaBr, 58,8% NaNO ₃)
27. При взаємодії суміші цинкової та мідної тирси з концентрованою сірчаною кислотою утворилося 20,16 л сірчистого газу (н.у.). При дії на ту саму масу вихідної суміші соляної кислоти виділився водень об'ємом 8,96 л (н.у.). Визначте масу вихідної суміші металів. (58 г)
28. При розчиненні в соляній кислоті 5 г негашеного вапна, що містить домішки карбонату кальцію, виділилося 140 мл газу (н.у.). Обчисліть масову частку карбонату кальцію в вапні. (12,5%)
29. Скільки м 3 кисню буде витрачено на спалювання 1 м 3 газової суміші, що складається за обсягом із 50% водню та 50% чадного газу? (0,5 м 3 )
30. 40% розчином гідроксиду натрію (пл. 1,4 г/мл) обробили 7,8 г суміші алюмінію з оксидом алюмінію. При цьому виділилось 3,36 л газу (н.у.). Обчисліть відсотковий склад суміші та обсяг використаного розчину гідроксиду натрію. (34,4% AI, 65,4% AI ₂ O ₃, 14,25 мл NaOH).
31. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) виділиться при розкладанні 25 г вапняку, що містить 10% домішок? (5,04 л)
32. Який обсяг водню (н.у.) виділиться при дії соляної кислоти на 13 г технічного цинку, що містить 15% домішок? (3,8 л)
33. Природний карбонат магнію містить 12% некарбонатних домішок. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) виділиться за дії сірчаною кислотою на 50 г такого карбонату? (11,7 л)
34. На 150 г вапняку подіяли сірчаною кислотою. У цьому утворилося 163,2 р солі. Визначте масову частку домішок у вапняку. (20%)
35. Яка маса солі утворюється при дії на 28 г заліза, що містить 5% домішок, бромоводневої кислоти? (102, 6 г)
36. На технічний карбонат міді (II) масою 17,2 г подіяли розчином хлороводневої кислоти. При цьому утворилося 135 г солі. Визначте масову частку карбонату міді (II) у зразку. (72,1%)
37. Скільки л оксиду вуглецю (IV) (н.у.) можна отримати з вапняку масою 10 г, що містить 95% карбонату кальцію? Який об'єм розчину NH ₄ OH (пл. 0,9г/мл) з масовою часткою NH ₄ OH 25% потрібно поглинання всього вуглекислого газу (з розрахунку на середню сіль)? (2,128 л; 29,56 мл)
38. Скільки л вуглекислого газу можна отримати при спалюванні вугілля масою 1 кг із масовою часткою вуглецю 90%? (201,6 л)
39. Обчисліть масову частку (у %) СаСО₃ у природному вапняку, якщо при обробці вапняку масою 60 г надлишком соляної кислоти вийшло 22 г вуглекислого газу. (83%)
40. При сплавленні піску масою 18 кг із вапняком утворилося 29 кг силікату кальцію. Обчисліть масову частку (%) оксиду кремнію у вапняку. (46%)
41. Суміш етилену та етану масою 50 г прореагувала у темряві з бромом масою 48 г. Розрахуйте масові частки (%) компонентів у суміші. (16,8% етилену, 83,2% етану)
42. Із природного газу об'ємом 80 л отримали 30 л ацетилену (н.у.). Визначте об'ємну частку метану у природному газі. (75%)
43. Суміш фенолу та етанолу масою 100 г прореагувала з гідроксидом калію масою 11,2 г. Визначте масову частку етанолу у суміші. (81,2%)
44. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) виділиться при взаємодії 50 г оцтової кислоти, що містить 10% домішок із карбонатом натрію? (8,4 л)
45. При сплаві 64 г технічного ацетату натрію з гідроксидом натрію виділилося 16 л метану (н.у.).Визначте масову частку домішок в ацетаті натрію. (8,4%)
46. Яка маса етанолу утворюється при спиртовому бродінні глюкози масою 220 г, що містить 15% домішок? (95,6 г)

Якісні хімічні завдання

1. Проведіть реакції, за допомогою яких можна охарактеризувати хімічні властивості: 1) соляної кислоти; 2) сірчаної кислоти.
2. Проведіть реакції, характерні для: 1) розчину кальцію гідроксиду; 2) розчину гідроксиду натрію; 3) гідроксиду міді (II).
3. Чи можуть бути разом у розчині: 1) гідроксид кальцію і гідроксид натрію; 2) хлорид заліза (II) та гідроксид калію; 3) сульфат калію та хлорид барію; 4) хлорид калію та нітрат срібла; 5) азотна кислота та гідроксид барію; 6) сульфат калію та хлорид натрію? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
4. З якими з перерахованих речовин: кальцій, оксид кальцію, оксид вуглецю (IV), гідроксид барію, нітрат срібла – реагуватиме: а) розбавлена ​​сірчана кислота; б) фосфорна кислота? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
5. За допомогою яких дослідів можна підтвердити, що до кислотних оксидів слід віднести: а) оксид сірки (VI); б) оксид фосфору (V)? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
6. За допомогою яких дослідів можна підтвердити, що до основних оксидів слід зарахувати: а) оксид кальцію; б) оксид натрію? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
7. Якими способами можна довести, що нерозчинні у воді а) оксид заліза (II); б) оксид хрому (II) виявляють основні властивості? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
8. Як довести, що нерозчинний у воді пісок – оксид кремнію (IV) – кислотний оксид? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
9. Які ознаки реакції можна припустити при взаємодії гідроксиду цинку: а) з азотною кислотою; б) гідроксидом натрію? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
10. Шматок натрію внесли в розчин сульфату міді (II). Припустіть ознаки реакцій, що відбуваються в розчині. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
11. Отримайте декількома способами хлорид міді (II), користуючись наявними реактивами: малахітом, оксидом міді (II), розчином натрію гідроксиду, соляною кислотою. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
12. Отримайте оксид міді (II) декількома способами, виходячи з хлориду міді (II), розчину гідроксиду натрію, міді, сульфату міді. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
13. Перерахуйте кілька способів одержання хлориду цинку. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
14. Складіть план розпізнавання кожної із заданих речовин: а) NaOH, KCI, HCI; б) AgNO ₃, BaCI ₂; в) BaCI _2, H ₂ SO ₄, Ca (OH)_2. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
15. Наведіть приклади речовин, які можна розпізнати за допомогою одного реактиву. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
16. Доведіть, що: 1) у зразку сульфату натрію є домішка хлориду натрію; 2) у зразку хлориду натрію є домішка йодиду натрію; 3) у зразку йодиду калію є домішка йоду; 4) у зразку нітрату калію є домішка хлориду калію; 5) у зразку порошку вугілля є домішка оксиду міді. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
17. Проведіть характерні реакції для конкретної органічної речовини: 1) метану; 2) метанолу; 3) гліцерину; 4) фенолу; 5) оцтового альдегіду; 6) глюкози; 7) сахарози; 8) крохмалю. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
18. Є дві речовини складу С₄Н₈Про₂. Одне реагує з карбонатом натрію з виділенням вуглекислого газу, інше не реагує з карбонатом натрію, але при нагріванні з розчином лугу утворює спирт і сіль. Складіть структурні формули цих сполук, назвіть їх, перерахуйте характерні хімічні властивості, які б змогли підтвердити досвідченим шляхом.
19. Визначте будову речовини, її склад позначений формулою С₄Н₈О. Ця речовина між атомами вуглецю не містить подвійних зв'язків, але має карбонільну групу. Які характерні хімічні властивості цієї речовини ви можете назвати та підтвердити хімічними дослідами?
20. За допомогою яких реакцій можна розпізнати: 1) багатоатомні та одноатомні спирти; 2) карбонові кислоти та одноатомні спирти; 3) формальдегід та етиловий спирт; 4) мурашину та оцтову кислоти? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
21. Органічна речовина містить гідроксильну групу. Як довести за допомогою хімічних дослідів, чи буде ця речовина гліцерином, глюкозою чи сахарозою? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
22. Які різні органічні речовини можна виявити за допомогою одного реактиву – гідроксиду міді(II)? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
23. У трьох пронумерованих пробірках дано розчини: в одній – гліцерину, в іншій – фенолу, у третій – глюкози. Визначте кожну з цих речовин. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
24. У трьох пронумерованих пробірках дано розчини: в одній – сахарози, в іншій – крохмалю, у третій – глюкози. Визначте кожну з цих речовин. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
25. Чим пояснити, що сік стиглого яблука дає при нагріванні характерну якісну реакцію з гідроксидом міді (II), а сік зеленого яблука – синє фарбування з йодом? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

Розрахунки за термохімічними рівняннями

1. Відповідно до термохімічного рівняння реакції:

1400 кДж теплоти виділяється при згорянні глюкози масою
1) 90 г 2) 180 г 3) 270 г 4) 360 г

2. Внаслідок реакції, термохімічне рівняння якої _

виділилося 687 кДж теплоти. Кількість речовини етанолу

1) 0,5 моль 2) 1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль

3. Відповідно до термохімічного рівняння реакції:

кількість теплоти, що виділяється при горінні 10 г кальцію, дорівнює

1) 79,4 кДж 2) 635,1 кДж 3) 317,7 кДж 4) 158,8 кДж

4. В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

виділилося 948 кДж теплоти. Маса солі, що розклалася
дорівнює

1) 384 г 2) 19,2 г 3) 192 г 4) 38,4 г

5. В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

виділилося 182 кДж теплоти. Маса утвореного при

цьому кисню дорівнює

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

6. В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

виділилося 67,5 кДж теплоти. Об'єм згорілого при цьому ацетилену дорівнює

1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 11,2 л 4) 22,4 л

7. В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

виділилося 1967,5 кДж теплоти. Об'єм (н.у.) вуглекислого газу, що утворився при цьому, дорівнює

1) 11,2 л 2) 168 л 3) 224 л 4) 112 л

8. В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

виділилося 652,5 кДж теплоти. Об'єм згорілого ацетилену дорівнює

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

9. Відповідно до термохімічного рівняння

4Р_(ТБ) + 50_2(г) = 2Р₂0_5(ТБ) + З010 кДж
1505 кДж виділиться при згорянні фосфору масою

1) 31 г 2) 62 г 3) 93 г 4) 124 г

10. Відповідно до термохімічного рівняння

C ₆ H ₁₂0_{6 (ТБ)} + 60_2(г) = 6С0_{2 (г)} + 6Н₂0 _(г) + 2816 кДж
виділиться 1408 кДж теплоти, якщо у реакції бере участь кисень кількістю речовини

1) 1,5 моль 2) 3 моль 3) 4,5 моль 4) 6 моль

11. Відповідно до термохімічного рівняння реакції

виділилося 1730 кДж теплоти. Об'єм оксиду вуглецю( II ) (н.у.), що вступив у реакцію, дорівнює

1) 112 л 2) 224 л 3) 336 л 4) 448 л

12. При взаємодії оксиду сірки (IV) з 5,6 л (н.у.) кисню відповідно до термохімічного рівняння

Виділилося 19 кДж теплоти. Тепловий ефект цієї реакції дорівнює

1) 38 кДж 2) 76 кДж 3) 152 кДж 4) 304 кДж

13. В результаті реакції, термохімічне рівняння якої

На розкладання карбонату кальцію витрачено 450 кДж теплоти. Обсяг газу, що вийшов при цьому (н.у.) дорівнює

1) 22,4 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л

14. Відповідно до термохімічного рівняння

Для отримання 2111 кДж теплоти необхідно витратити кисень обсягом (н.у.)

1) 100 л 2) 110 л 3) 120 л 4) 130 л

15. Відповідно до термохімічного рівняння

При отриманні 200 г оксиду магнію кількість теплоти, що виділилася, буде дорівнює

1) 1860 кДж 2) 465 кДж 3) 620 кДж 4) 930 кДж

Хіміко-екологічні завдання

1. Хлор використовується для знезараження води. Розрахуйте, яка маса хлору потрібна для хлорування 500 г води, якщо при хлоруванні витрачається 0,002 мг хлору на 1 л води. Напишіть рівняння реакції взаємодії хлору з водою та поясніть хіміко-біологічну сутність процесу. (10 -3 г)
2. Хлор, який застосовується для дезінфекції питної води, одержують електролізом розплаву хлориду натрію. Скільки г хлориду натрію необхідно для одержання 355 г хлору? Який обсяг займатиме ця кількість газу при температурі 27ºС та тиску 2 атм.? (585 г, 61,5 л)
3. Допустима концентрація азотної кислоти в стічних водах становить 30 – 35 мг/л.Визначте максимальну масу азотної кислоти у стічних водах масою 75 т. Щільність стічної води прийняти 1 г/мл. (2,625 кг)
4. При очищенні стічних вод, що містять органічні речовини, методом бродіння виділився газ із щільністю по кисню 0,5, що містить 75% вуглецю, 25% водню і використовуваний на водоочисних станціях як пальне. Що це за газ? (СН₄)
5. 1,6 л повітря з домішкою сірководню окислюється за дії 100 г 1,27% водного розчину йоду до елементарної сірки. Обчисліть в об'ємних відсотках вміст сірководню у повітрі. (7%)
6. Теплова електростанція споживає 320 т кам'яного вугілля на добу. Середній вміст сірки у вугіллі – 0,5%. Визначте максимально можливу масу сірчистої кислоти, яка може випасти з дощем унаслідок добової роботи ТЕС. (4,1т)
7. При санітарно-гігієнічному дослідженні води на вміст хлоридів використовують розчин нітрату срібла, 1 л якого містить 4,79 г AgNO ₃. Розрахуйте число іонів срібла, що міститься в 1 л такого розчину. (1,7 · 10 22 )
8. Фтор надходить в організм людини з продуктами харчування та водою. У деяких районах вміст фтору у питній воді у перерахуванні на фторид натрію становить 2 мг/л. Розрахуйте масу фтору, що потрапляє щодня в організм людини, якщо він споживає за добу приблизно 2 л води. Напишіть рівняння дисоціації фториду натрію та вкажіть, у якому вигляді фтор надходить до організму. (1,81 мг)
9. На гідролізному заводі за добу з тирси отримано 50 т 96% етилового спирту. Обчисліть обсяг вуглекислого газу, що виділяється в атмосферу. До чого може призвести підвищений вміст СО₂ у атмосфері? (23373 м 3 )
10. Зміст чадного газу СО у відпрацьованих газах автомобіля «Жигулі» (режим холостого двигуна) не повинен перевищувати 4,5% за об'ємом.₂ вдвічі більше, ніж СО) через 180,5 мл 18% розчину гідроксиду натрію (пл. 1,197 г/мл) відбулося повне насичення розчину?
11. Котельна спалює 2 т вугілля. щоб заповнити втрату кисню, що витрачається на спалювання, якщо 1 га лісу виділяє в добу 10 кг кисню (535 га)
12. Людина втручається у природну рівновагу природних процесів, що особливо виразно проявляється протягом останнього століття Поясніть, яким чином людина внаслідок своєї діяльності

а) кількість кисню у повітрі;

13. У хімічній лабораторії та в повсякденному житті можливі випадки ураження організму їдкими речовинами. Перш ніж звернутися до лікаря, потерпілому необхідно надати першу допомогу

а) у око потрапив концентрований оцет;

б) у око потрапив вапняний розчин;

в) на шкіру потрапила кислота із автомобільної батареї;

г) у рот чи шлунково-кишковий тракт потрапила кислота?