Як нейтралізувати кислоти та основи

Одна з перших речей, яку ви вивчите на уроках хімії в середній школі чи коледжі, - те, що кислота завжди нейтралізує основу, а основа завжди нейтралізує кислоту. Кислоти включають оцет, соляні та лимонні фрукти, такі як лимони, і стануть лакмусовим папером червоного кольору. Основи включають гідроксид натрію, гідроксид кальцію, аміачну воду та багато відбілювачів, і вони стануть лакмусовим папером синього кольору. Хоча нейтралізація кислот і основ проста в теорії, при роботі з хімікатами потрібно бути дуже обережним, щоб запобігти серйозним опікам.

Одягніть захисні рукавички, щоб запобігти опікам шкіри. Цей крок слід робити під час роботи з хімікатами. Ви також можете одягнути захисні окуляри та маску для обличчя, залежно від того, з якими хімічними речовинами ви працюєте.

Налийте харчову соду безпосередньо на будь-який кислотний розлив. Це нейтралізує легкі кислоти, такі як оцет, або навіть сильні, небезпечні кислоти, такі як соляна та сірчана кислоти. Залийте всю уражену ділянку харчової содою (бікарбонат натрію, NaHCO3), щоб нейтралізувати кислоту. Ретельно вимити пролиту область водою, потім висушити паперовим рушником.

Видавити весь лимон на базовий розлив, якщо це невеликий розлив. Для великих розливів налийте оцет прямо на основу розливу. Лимонна чи оцтова кислота нейтралізує будь-які розливи основи. Після нейтралізації промийте водою та висушіть паперовим рушником.

Попередження

• Ніколи не працюйте з сильними кислотами або основами без присутності вчителя, хіміка або спеціаліста з хімічних речовин, які ви використовуєте.

Як шкідливі кислоти та основи?

Кислота та основи класифікуються як сильні або слабкі залежно від ступеня їх іонізації у воді. Сильні кислоти та основи здатні викликати хімічні опіки та інші ушкодження, оскільки вони викликають корозію та подразнюють тканини. Слабкі кислоти та основи також можуть бути шкідливими при високих концентраціях.

Як визначити об'єм основи та об'єм кислоти при титруванні

Кислотно-лужне титрування – це простий спосіб вимірювання концентрації. Хіміки додають титрант, кислоту або основу відомої концентрації, а потім слідкують за зміною рН. Як тільки pH досягає точки еквівалентності, вся кислота або основа у вихідному розчині нейтралізуються. Вимірюючи обсяг титранта.

Як кислоти та основи впливають на наше повсякденне життя?

За шкалою рН (від 1 до 14) речовини з низьким рН є кислотами, а речовини з високим рН – основами. Будь-яка речовина з рН 7 є нейтральним. Звичайні кислоти включають апельсиновий сік та апельсини. Загальні основи включають зубну пасту, антациди та деякі засоби для чищення.

Як нейтралізувати розлив кислоти?

Соляна кислота – це загальна назва для соляної кислоти, дуже агресивної хімічної речовини. Це з'єднання має численні промислові та побутові застосування, починаючи від обробки продуктів харчування, металів та полімерів та закінчуючи знезараженням води в басейні. Навіть у розведеній формі соляна кислота може дратувати очі та шкіру та викликати проблеми з диханням. У концентрованих кількостях це може спричинити серйозні хімічні опіки і навіть смерть. Ви повинні нейтралізувати будь-який розлив, змішуючи його з м'якою основою, перш ніж очистити розлив.

Хімічні реакції

Нейтралізація кислоти відбувається, коли вона поєднується з основою для виробництва солі та води. Соляна кислота складається з позитивно заряджених іонів водню та негативно заряджених іонів хлору. Основна рідина, така як їдкий натр (гідроксид натрію), складається з позитивно заряджених іонів натрію та негативно заряджених гідроксильних іонів. Під час реакції іони водню та гідроксилу об'єднуються, утворюючи воду, тоді як іони хлору та натрію об'єднуються, утворюючи хлорид натрію, відомий як кухонна сіль. Більш слабкі основні речовини, такі як харчова сода (бікарбонат натрію), кальцинована сода (карбонат натрію) та вапно (карбонат кальцію) розпадаються на позитивні іони натрію або кальцію та негативні іони карбонату в кислоті. Водень та карбонат-іони об'єднуються, щоб зробити газ вуглекислого газу в ефекті шипіння разом із водою. Іони металу та хлориду об'єднуються, щоб виробити сіль хлориду натрію або кальцію.

Тепло від хімічної реакції

Кислотна нейтралізація є сильно екзотермічною реакцією, що означає, що вона виробляє велику кількість тепла, яка може випаровувати будь-яку вироблену воду. Будь-який вуглекислий газ, який утворюється в результаті невеликої реакції нейтралізації, може дратувати ваші очі та горло, хоча він не буде у досить великих обсягах, щоб бути смертельним. Щоб звести до мінімуму тепло та вуглекислий газ, повільно та поступово додавайте базовий матеріал у соляну кислоту.

Захисний одяг

Для захисту очей і шкіри слід використовувати сумісні з кислотою рукавички, наприклад, з неопрену або нітрилу, оскільки латексні рукавички розчиняються в кислоті.Будь-яке джерело полум'я або займання повинно бути вимкнене.

Невеликі розливи

Харчова сода, кальцинована сода та вапно є найбільш безпечними та економічними методами нейтралізації невеликих або побутових розливів соляної кислоти. Повільно розбризкуйте нейтралізатор по краях розливу, а потім у напрямку до центру, щоб мінімізувати піноутворення вуглекислого газу. Після того, як ви нейтралізували розлив, покрийте його сухим піском, ґрунтом або іншим інертним матеріалом – таким як вермикуліт – і помістіть його у спеціальний контейнер для хімічних відходів та утилізуйте.

Великі розливи

Вапняк і доломіт (карбонат кальцію-магнію) є поширеними нейтралізуючими агентами для великих розливів соляної кислоти та інших кислот у природних водоймах та потоках води з вугільних шахт. Обидва матеріали реагують з кислотою протягом приблизно 15 хвилин з утворенням солей у шламі, з якими легко поводитися та видаляти. Вапняк є найкращим реагентом з двох.