Який оксид відповідає фосфорній кислоті?

Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень: фосфор - - - оксид фосфору(V) - - - фосфорна кислота - - - фосфат натрію?

Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень: фосфор - - - оксид фосфору(V) - - - фосфорна кислота - - фосфат натрію.

Рівняння реакцій між оксидом заліза (111) та фосфорною кислотою?

Рівняння реакцій між оксидом заліза (111) та фосфорною кислотою.

Зробіть будь ласка?

1) срібло + соляна кислота; 2) цинк + фосфорна кислота; 3) кальцій + сірководнева кислота; оксид магнію + фтороводнева кислота 10) водень + серв 11) хлорид магнію + фосфорна кислота.

. Напишіть оксиди, що відповідають кислотам: вугільна кислота, фосфорна кислота, азотна кислота, сірчана кислота, сірчиста кислота?

. Напишіть оксиди, що відповідають кислотам: вугільна кислота, фосфорна кислота, азотна кислота, сірчана кислота, сірчиста кислота.

Оксид(V) фосфору - фосфорна кислота - сіль?

Оксид(V) фосфору - фосфорна кислота - сіль.

Рівняння оксиду фосфору (V) + вода = = &gt ; фосфорна кислота?

Рівняння оксиду фосфору (V) + вода = = &gt ; фосфорна кислота.

1. Напишіть такі формули речовин: оксид натрію, оксид магнію, вищий оксид сірки, вищий оксид хлору, сірчана кислота, фосфорна кислота, гідроксид алюмінію, гідроксид заліза (III), азотиста кислина?

1.Напишіть такі формули речовин: оксид натрію, оксид магнію, вищий оксид сірки, вищий оксид хлору, сірчана кислота, фосфорна кислота, гідроксид алюмінію, гідроксид заліза (III), азотиста кислота, соляна кислота, гідроксид калію, гідроксид кальцію.

2. Напишіть відповідні оксиди до запропонованих кислот та основ: гідроксид міді (II), азотна кислота, кремнієва кислота, гідроксид літію, гідроксид магнію, сірчана кислота, сірчиста кислота.

3. Вкажіть ступінь окислення всіх елементів у молекулах сірчистої, вугільної, кремнієвої, фосфорної, азотистої кислот.

Допоможіть будь ласка оксид цинку + фосфорна кислота?

Оксид цинку + фосфорну кислоту допоможіть будь ласка.

Складіть рівняння реакцій між речовинами в) азотна кислота + оксид літію; г) фосфорна кислота + оксид цинку?

Складіть рівняння реакцій між речовинами в) азотна кислота + оксид літію; г) фосфорна кислота + оксид цинку.

Оксиди, яким відповідають основи, називаються?

Оксиди, яким відповідають основи, називаються.

Оксиди, яким відповідають кислоти, називаються.

Оксиди, яким відповідають і основи, і кислоти, називаються.

Ви перейшли до питання Який оксид відповідає фосфорній кислоті? Він відноситься до категорії Хімія, для 5 – 9 класів. Тут розміщено відповідь за заданими параметрами. Якщо цей варіант відповіді не повністю задовольняє вас, то за допомогою автоматичного розумного пошуку можна знайти інші питання з цієї ж теми, в категорії Хімія. Якщо відповіді на схожі питання не розкривають у повному обсязі необхідну інформацію, то скористайтеся кнопкою у верхній частині сайту і сформулюйте своє питання інакше.Також на цій сторінці ви зможете ознайомитись з варіантами відповідей користувачів.

Характер фосфорної кислоти: хімічні та фізичні властивості

Ортофосфорна кислота (фосфорна кислота) є неорганічною триосновною кислотою середньої сили. Чиста речовина є прозорими гігроскопічними кристалами.

Хімічна формула фосфорної кислоти:

Фізичні властивості фосфорної кислоти:

• твердий агрегатний стан;
• молярна маса 98 г/моль;
• у чистому вигляді кристалічна речовина не має забарвлення;
• температура плавлення 42,35 ° С;
• температура кипіння +158 ° C;
• кристалізується у моноклінній сингонії.

У твердому стані речовина гігроскопічна та здатна розпливатися в повітряному середовищі. Фосфорна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. Найбільш поширені такі концентрації розчину:

Джерело: ru.wikipedia.org Властивості

Супроводжується виділенням теплоти лише дисоціація по першому ступені (екзотермічна). По другому та третьому ступені теплота поглинається, тобто процес є ендотермічним: Властивості

• солі;
• гідроксиди металів;
• оксиди;
• метали.

Нагрівання фосфорної кислоти супроводжується відщепленням води. В результаті утворюються пірофосфорна кислота та метафосфорна кислота:

Ортофосфорна кислота відрізняється від інших фосфорних кислот взаємодією з нітратом срібла. В результаті цієї реакції можна спостерігати випадання осаду з жовтим забарвленням. Якщо реакції беруть участь інші фосфорні кислоти, то колір осаду буде білим:

У лабораторних умовах сполуку одержують у процесі окислення фосфору за допомогою азотної кислоти:

Основні промислові методи синтезу фосфорної кислоти:

Технологія виробництва фосфорної кислоти, заснована на термічному методі, передбачає спалювання фосфору до оксиду фосфору(V), який потім взаємодіє з водою:

На практиці використовують різні способи реалізації даної хімічної взаємодії.

IG-процес (За назвою компанії IG) передбачає проведення цих реакцій в одній реакційній колоні. У ній за допомогою стисненого повітря або пари під тиском 1,5 МПа крізь сопло перекачують фосфор, температура згоряння якого становить більше 2000 °C.

Отриманий в результаті процесу оксид фосфору (V) поглинається фосфорною кислотою, що стікає з верхньої частини стінок колони. Таким чином стінки колони повністю покриваються кислотою. Речовина виконує відразу кілька функцій:

• розчинення оксиду фосфору(V);
• відведення тепла від хімічного процесу згоряння;
• захист конструкції колони від дії вогню.

Утворена фосфорна кислота концентрується у відсіку нижньої частини колони. З'єднання транспортується теплообмінником, надходить у верхню частину колони і знову стікає по стінках.

Обладнання, що використовується в хімічній промисловості для синтезу фосфорної кислоти, виготовлене з низьковуглецевої нержавіючої сталі. Цей матеріал стабільний і не входить у реакції з концентрованою фосфорною кислотою при температурі, що не перевищує 100 °C.

Особливістю синтезованої за допомогою даної методики фосфорної кислоти є мінімальна концентрація домішок сполук у нижчих ступенях окиснення. Наприклад, у поєднанні є фосфориста кислота H3PO3, частка якої становить 0,1 %.

Отриману кислоту очищають від домішкового миш'яку, для якого характерна присутність у невеликих концентраціях навіть у чистому фосфорі. Таке очищення проводиться за допомогою впливу сірководню (його отримують шляхом додавання сульфіду натрію у фосфорну кислоту) та фільтрування після випадання в осад сульфіду миш'яку.

Дані хімічні реакції лежать і в основі TVA-процесу (Від Tennessee Valley Authority). Відмінність від попередньої технології полягає в тому, що спалювання фосфору та поглинання оксиду фосфору (V) реалізуються окремо.

Фосфор та повітря подають у сталеву камеру згоряння, яка доповнена зовнішнім охолодженням. Потім продукти згоряння транспортують через верхню частину камери у відсік поглинання для подальшого утворення фосфорної кислоти.

У Хехст-процес (за назвою компанії Hoechst) реакції згоряння та поглинання розділені. Відмінність даної технології синтезу фосфорної кислоти з інших методів полягає у використанні теплоти, що виділяється у процесі згоряння фосфору, для генерування пари.

При реалізації екстракційного методу синтез фосфорної кислоти природні фосфати обробляють за допомогою неорганічних кислот. У найпоширеніших випадках із цією метою використовують хібінський апатитовий концентрат та фосфорити Каратау.

Обробка фосфатів активно застосовувалась у промисловості ще в середині 1880-х років. Цей напрямок почав розвиватися після Другої світової війни, що пояснювалося високим попитом на мінеральні добрива в сільському господарстві.

Процес екстракційного одержання фосфорної кислоти. Рівняння схеми розкладання сировини, де параметр x може дорівнювати від 0,1 до 2,2:

Внаслідок цього утворюється побічний продукт у вигляді сульфату кальцію. Дана речовина при певній температурі та концентрації фосфорної кислоти здатна випадати в осад у вигляді дигідрату або гемігідрату.

Існує також ангідритний методщо передбачає випадання в осад безводного сульфату кальцію. Технологія не застосовується у промисловому виробництві фосфорної кислоти, що пояснюється виникненням серйозних корозійних проблем.

Класична технологія синтезу фосфорної кислоти дигідратний процес. Перевага цього методу полягає в відносно низькій температурі, що виключає утворення корозії. При реалізації технології допустимо використовувати різну фосфатну сировину та здійснювати її переробку у великих обсягах.

На першій стадії відбувається подрібнення сировини до розміру частинок менше 150 мкм. Фосфат та сірчана кислота надходять у реактор окремими потоками. Таким чином, сформований шар сульфату кальцію на частинках не перешкоджає подальшому розкладанню. Температурний режим процесу підтримується від 70°С до 80°С. У цьому концентрація фосфорної кислоти у системі становить 28—31 % у перерахунку на . Ортофосфорна кислота регулює рівень кислотності в газованих напоях, таких як Кока-Кола. На смак слабкий водний розчин ортофосфорної кислоти з невеликим вмістом цукру схожий на аґрус.

В області звірівництва, зокрема, на фермах, де розводять норок, шляхом підживлення розчином ортофосфорної кислоти запобігають підвищенню кислотності у шлунку та розвитку сечокам'яної хвороби.

Речовина при використанні гідропонних системах дозволяє контролювати рівень pH поживного розчину.

Ортофосфорна кислота знайшла широке застосування у стоматології. За допомогою цієї речовини протруюють емаль і дентин, тобто знімають змащений шар перед накладанням пломби на зуби.

Оксиди фосфору. Фосфорна кислота

Оксид фосфору (V), або фосфорний ангідрид Р₂Про₅ - Білий порошок, без запаху. За характером є типовим кислотним оксидом. При розчиненні у воді гідратується з утворенням таких кислот:

Як кислотний оксид Р₂Про₅ взаємодіє з основами та основними оксидами, наприклад:

При взаємодії Р₂Про₅ із лугами залежно від співвідношення реагентів можуть утворюватися не тільки середні, а й кислі солі:

Хоча в Р₂Про₅ фосфор має вищий ступінь окиснення +5, оксид фосфору (V) не виявляє скільки-небудь виражених окисних властивостей, оскільки цей ступінь окиснення для фосфору дуже стійка.

Оксид фосфору (V) є чудовим водопоглинаючим і водовіднімним засобом. На цьому ґрунтується його використання в ексикаторах (судинах для висушування речовин), при проведенні реакцій дегідратації тощо.

Фосфорна (ортофосфорна) кислота Н₃РВ₄ - безбарвна кристалічна речовина, що плавиться при температурі 42 про С, дуже добре розчиняється у воді. Фосфорна кислота є триосновною кислотою середньої сили.

У лабораторії її отримують окисленням фосфору розведеною азотною кислотою.

У промисловості Н₃РВ₄ одержують екстракційним методом, обробляючи природні фосфати сірчаною кислотою:

а також термічним методом, відновлюючи природні фосфати до вільного фосфору, який потім спалюють і Р, що утворюється при цьому.₂Про₅ розчиняють у воді.

Фосфорна кислота володіє всіма загальними властивостями кислот, але вона значно слабкіша за такі кисневмісні кислоти, як сірчана і азотна. На відміну від цих кислот фосфорна кислота не має навіть значних окислювальних властивостей, незважаючи на стійкість ступеня окислення +5.

Застосування фосфорної кислоти

Крім виробництва добрив, фосфорну кислоту використовують для виготовлення реактивів, багатьох органічних речовин, для отримання каталізаторів, для створення захисних покриттів на металах, у фармацевтичній промисловості і т.д.

Солі фосфорної кислоти

Як триосновна кислота Н₃РВ₄ утворює три ряди солей: середні (нормальні) солі - фосфати; кислі солі - гідрофосфати та дигідрофосфати.

Наприклад, при нейтралізації фосфорної кислоти гідроксидом натрію в залежності від молярного співвідношення кислоти та луги можуть йти наступні реакції:

Більшість середніх солей – фосфатів – нерозчинні у воді. Винятком є ​​лише фосфати лужних металів та амонію. Багато ж кислі солі фосфорної кислоти добре розчиняються у воді, причому найбільш розчинними є дигідрофосфати.

Фосфорні добрива

Фосфор, як і азот, є одним із тих елементів, який необхідний для живлення рослин. Тому поряд із азотними у сільському господарстві широко використовуються фосфорні добрива. Як добрива можна використовувати лише водорозчинні сполуки. У зв'язку з цим основне завдання при виробництві фосфорних добрив - перетворення нерозчинного фосфату кальцію (основа фосфоритів та апатитів) на розчинні кислі фосфати.

Найважливіше фосфорне мінеральне добриво – суперфосфат (або простий суперфосфат), який одержують обробкою природних фосфоритів сірчаною кислотою:

Суміш, що утворюється, містить дигідрофосфат кальцію, який добре розчинний у воді, і сульфат кальцію, який не має практичного значення.

Для отримання подвійного суперфосфату з природного фосфориту виділяють спочатку фосфорну кислоту за реакцією:

Потім одержаною кислотою обробляють нову порцію фосфориту:

Іноді фосфорну кислоту нейтралізують гідроксидом кальцію, при цьому виходить так званий преципітат, який теж є добрим добривом:

Санро₄ погано розчиняється у воді, але досить добре розчинний при внесенні його в кислі ґрунти.

Останнім часом широкого поширення набули складні добрива, що містять кілька необхідних рослин елементів.

Найважливішим з них є амофос, який містить азот і фосфор і утворюється при взаємодії аміаку та фосфорної кислоти:

Суміш аммофосу з калійною селітрою KNO₃ називається амофоською. Це добриво містить усі необхідні рослинам поживні елементи – азот, фосфор і калій.

*на зображенні запису мінерал апатит