Азотна кислота: властивості та реакції,
лежать в основі виробництва

Приходячи на урок хімії, хлопці хочуть дізнатися нове і застосувати свої знання, особливо їм подобається самостійно добувати інформацію та експериментувати. дисоціація, окисно-відновні реакції, техніка безпеки під час проведення експерименту.

Цілі. Повторити класифікацію і властивості оксидів азоту, а також загальні властивості азотної кислоти у світлі теорії електролітичної дисоціації (ТЕД). .

Устаткування. На кожному столі перед учнями план уроку, схема взаємодії азотної кислоти з металами, набір реактивів, тести закріплення вивченого матеріалу.

• Оксиди азоту.

• Склад та будова молекули азотної кислоти.

• Фізичні властивості азотної кислоти.

• Хімічні властивості азотної кислоти.

• Одержання азотної кислоти.

• Застосування азотної кислоти.

• Закріплення матеріалу (тест з варіантів).

Вчитель. Згадайте та напишіть формули оксидів азоту. Які оксиди називаються солеутворюючими, які – несолетворними?

Учні самостійно записують формули п'яти оксидів азоту, називають їх, згадують азотовмісні кисневі кислоти та встановлюють відповідність між оксидами та кислотами. Один із учнів записує на дошці (таблиця).

Зіставлення оксидів азоту, кислот та солей

Демонстраційний досвід:
взаємодія оксиду азоту(IV) з водою

Вчитель. У посудину з NO₂ приливаємо трохи води і збовтуємо вміст, потім випробовуємо отриманий розчин лакмусом.

Що спостерігаємо? Розчин червоніє через дві кислоти, що утворилися.

Ступінь окислення азоту в NO₂ дорівнює +4, тобто. вона є проміжною між +3 і +5, які у розчині стійкіші, тому оксиду азоту(IV) відповідають відразу дві кислоти – азотиста та азотна.

Склад та будова молекули

Вчитель. На дошці запишіть молекулярну формулу азотної кислоти, обчисліть її молекулярну масу та відзначте ступеня окиснення елементів. Складіть структурну та електронну формули.

Учні становлять такі формули (рис. 1).

Мал. 1. Невірні структурна та електронна формули азотної кислоти

Вчитель. Відповідно до цих формул навколо азоту обертається десять електронів, але цього не може бути, т.к. азот знаходиться у другому періоді і максимально на зовнішньому шарі у нього може бути лише вісім електронів. Ця суперечність усувається, якщо припустити, що між атомом азоту та одним з атомів кисню утворюється ковалентний зв'язок за донорно-акцепторним механізмом (Рис. 2).

Мал. 2. Електронна формула азотної кислоти.
Електрони атома азоту позначені чорними точками

Тоді структурну формулу азотної кислоти можна було б зобразити так (Рис. 3):

Мал. 3. Структурна формула азотної кислоти
(донорно-акцепторний зв'язок показаний стрілкою)

Однак дослідним шляхом доведено, що подвійний зв'язок рівномірно розподілено між двома атомами кисню.Ступінь окислення азоту в азотній кислоті дорівнює +5, а валентність (зверніть увагу) дорівнює чотирьом, бо є лише чотири загальні електронні пари.

Фізичні властивості азотної кислоти

Вчитель. Перед вами флакони з розведеною та концентрованою азотною кислотою. Опишіть фізичні властивості, які ви спостерігаєте.

Учні описують азотну кислоту як рідина важча за воду, жовтуватого кольору, з різким запахом. Розчин азотної кислоти без кольору та без запаху.

Вчитель. Додам, що температура кипіння азотної кислоти +83 °С, температура замерзання –41 °З, тобто. за звичайних умов це рідина. Різкий запах і те, що при зберіганні вона жовтіє, пояснюється тим, що концентрована кислота є малостійкою і під дією світла або при нагріванні частково розкладається.

Хімічні властивості кислоти

Вчитель. Згадайте, з якими речовинами взаємодіють кислоти? (Учні називають.)

Перед вами реактиви, проробіть перелічені реакції* та запишіть свої спостереження (реакції записувати треба у світлі ТЕД).

А тепер звернемося до специфічних властивостей азотної кислоти.

Ми наголосили, що кислота при зберіганні жовтіє, тепер доведемо це хімічною реакцією:

(Учні самостійно записують електронний баланс реакції.)

«Бурий газ», що виділяється (NO₂) фарбує кислоту.

Особливо поводиться ця кислота по відношенню до металів. Ви знаєте, що метали витісняють водень із розчинів кислот, але при взаємодії з азотною кислотою цього не відбувається.

Подивіться на схему у вас на парті, де показано, які гази виділяються при реакції кислоти різної концентрації з металами. (Робота зі схемою.)

Мал. 4. Схема взаємодії азотної кислоти з металами

Демонстраційний досвід:
взаємодія концентрованої азотної кислоти з міддю

Дуже ефективна демонстрація реакції азотної кислоти (конц.) з порошком міді або дрібно нарізаними шматочками мідного дроту:

Учні самостійно записують електронний баланс реакції:

Одержання кислоти

Вчитель. Урок буде неповним, якщо ми не розглянемо питання одержання азотної кислоти.

Лабораторний спосіб: дія концентрованої сірчаної кислоти на нітрати (рис. 5).

У промисловості кислоту переважно отримують аміачним способом.

Мал. 5. Для отримання азотної кислоти в лабораторії досі
зручно використовувати старовинний хімічний посуд – реторту

Спосіб одержання кислоти з азоту та кисню при температурі понад 2000 °С (електродуговий) особливого поширення не отримав.

У Росії її історія отримання азотної кислоти пов'язані з ім'ям хіміка-технолога Івана Івановича Андреева (1880–1919).

Він у 1915 р. створив першу установку з виробництва кислоти з аміаку та реалізував розроблений спосіб у заводському масштабі у 1917 р. Перший завод був побудований у Донецьку.

Цей метод включає кілька етапів.

1) Підготовка аміачно-повітряної суміші.

2) Окислення аміаку киснем повітря на платиновій сітці:

3) Подальше окислення оксиду азоту(II) до оксиду азоту(IV):

4) Розчинення оксиду азоту(IV) у воді та одержання кислоти:

Якщо розчинення проводити у присутності кисню, весь оксид азоту(IV) перетворюється на азотну кислоту.

5) Заключний етап отримання азотної кислоти – очищення газів, які у атмосферу, від оксидів азоту. Склад цих газів: до 98% азоту, 2-5% кисню та 0,02-0,15% оксидів азоту.(Азот спочатку був у повітрі, взятому для окислення аміаку.) Якщо оксидів азоту в цих газах більше 0,02%, то спеціально проводять каталітичне відновлення їх до азоту, тому що навіть такі малі кількості цих оксидів призводять до великих екологічних проблем.

Після всього сказаного постає питання: а навіщо нам потрібна кислота?

Застосування кислоти

Вчитель. Азотну кислоту використовують для виробництва: азотних добрив, і в першу чергу аміачної селітри (як її одержують?), вибухових речовин (чому?);

Закріплення матеріалу

Фронтальне опитування класу

– Чому рівень окислення азоту в азотній кислоті +5, а валентність чотири?

– З якими металами азотна кислота не входить у реакцію?

– Вам потрібно розпізнати соляну та азотну кислоти, на столі три метали – мідь, алюміній та залізо.

1. Який ряд чисел відповідає розподілу електронів за енергетичними рівнями в атомі азоту?

1) 2, 8, 1; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 4; 4) 2, 5.

2. Закінчіть рівняння практично здійсненних реакцій:

3. Вкажіть, яке рівняння ілюструє одну із стадій процесу промислового виробництва азотної кислоти.

4. Негативний ступінь окислення проявляється азотом у поєднанні:

5. Взаємодія мідної стружки з концентрованою азотною кислотою призводить до утворення:

1. Значення вищої валентності азоту одно:

2. Запишіть можливу взаємодію концентрованої азотної кислоти з наступними металами: натрій, алюміній, цинк, залізо, хром.

3. Виберіть речовини, які є сировиною для виробництва азотної кислоти:

2) аміак, повітря та вода;

4. Концентрована азотна кислота не реагує з:

1) вуглекислим газом;

2) соляною кислотою;

4) гідроксидом барію.

5. При взаємодії дуже розведеної кислоти з магнієм утворюється:

Відповіді на тести

3 – 1; 4 – 4; 5 – 1.

Домашнє завдання. Прочитати за підручником «Хімія-9» (Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г. М.: Просвітництво, 2002) § 21, повторити конспект уроку та схему взаємодії кислоти з металами.

* Наприклад, можна запропонувати хлопцям зробити наступні лабораторні досліди.

1) До пробірки з розчином азотної кислоти додайте лакмус і поступово додавайте розчин гідроксиду натрію. Спостереження запишіть.

2) Покладіть у пробірку трохи крейди, додайте|добавляйте| розведену азотну кислоту.

3) Покладіть у пробірку трохи оксиду міді(II), додайте розведену азотну кислоту. Якого кольору розчин? Затисніть пробірку у тримачі та погрійте. Як змінюється колір розчину? Про що говорить зміна кольору? - Прим. ред.

Який оксид утворює азотну кислоту?

У твердому вигляді є білі кристали (щільність 1,52 г/см3).

Брутто-формула (за системою Хілла для органічних речовин):

Формула у вигляді тексту:

Молекулярна маса (в а.е.м.): 63,01

Температура плавлення (°C):

Температура кипіння (°C):

Температурні константи сумішей (зміст у вагових відсотках):

Розчинність (г/100 г розчинника або характеристика):

Фазова та багатокомпонентна розчинність (в мас%):

азотна кислота 1%, вода 98,44%, сульфат кальцію 0,56%, 25 °C [ Літ. ]
азотна кислота 3,92%, вода 94,904%, сульфат кальцію 1,176%, 25 °C [ Літ. ]
азотна кислота 11,26%, вода 86,88%, сульфат кальцію 1,86%, 25 °C [ Літ. ]
азотна кислота 2,796%, вода 97,1939%, срібла хлорид 0,0101%, 0 ° C [Літ. ]
азотна кислота 2,796%, вода 97,1807%, срібла хлорид 0,0233%, 25 ° C [Літ. ]
азотна кислота 2,796%, вода 97,178%, срібла хлорид 0,026%, 30 ° C [Літ. ]
азотна кислота 2,796%, вода 97,1477%, срібла хлорид 0,0563%, 40 ° C [Літ. ]
азотна кислота 2,796%, вода 97,095%, срібла хлорид 0,109%, 50 ° C [Літ. ]
азотна кислота 4,93%, вода 70,32%, свинцю нітрат 24,75%, 26 °C, фаза, що відокремлюється: Pb(NO3)2 [ Літ.
азотна кислота 12,96%, вода 74,82%, свинцю нітрат 12,22%, 26 °C, фаза, що відокремлюється: Pb(NO3)2 [ Літ.
азотна кислота 25,99%, вода 69,75%, свинцю нітрат 4,26%, 26 °C, фаза, що відокремлюється: Pb(NO3)2 [ Літ .
азотна кислота 50,26%, вода 49,21%, свинцю нітрат 0,53%, 26 °C, фаза, що відокремлюється: Pb(NO3)2 [ Літ .
азотна кислота 63,84%, вода 36,1%, свинцю нітрат 0,06%, 26 °C, фаза, що відокремлюється: Pb(NO3)2 [ Літ .
азотна кислота 71,35%, вода 28,64%, свинцю нітрат 0,008%, 26 °C, фаза, що відокремлюється: Pb(NO3)2 [ Літ.
азотна кислота 3,5%, вода 43,4%, цинку нітрат 53,1%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: Zn(NO3)2 * 6H2O [ Літ .
азотна кислота 24%, вода 34,5%, цинку нітрат 41,5%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: Zn(NO3)2 * 4H2O [ Літ.
азотна кислота 12,8%, вода 21,3%, цинку нітрат 65,9%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: Zn(NO3)2 * 2H2O [ Літ.
азотна кислота 42,1%, вода 13,3%, цинку нітрат 44,6%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: Zn(NO3)2 * 2H2O [ Літ.
азотна кислота 37,4%, вода 10,5%, цинку нітрат 52,1%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: Zn(NO3)2 * H2O [ Літ .
азотна кислота 88,8%, вода 1,3%, цинку нітрат 9,9%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: Zn(NO3)2 * H2O [ Літ .
азотна кислота 5,2%, вода 41,86%, калію нітрат 17,68%, натрію нітрат 35,26%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: NaNO3 + KNO3 [ Літ.
азотна кислота 38,98%, вода 37,13%, калію нітрат 16,74%, натрію нітрат 7,15%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: NaNO3 + KNO3 * 2HNO3 [ Літ .
азотна кислота 62,59%, вода 33,07%, калію нітрат 1,02%, натрію нітрат 3,32%, 25 °C, фаза, що відокремлюється: NaNO3 + KNO3 * 2HNO3 [ Літ .

Щільність:

Нормативні документи, пов'язані з речовиною:

• ГОСТ № 701-89 "Кислота азотна концентрована. Технічні умови." (Опис документа: Азотна кислота марок А та Б.)
  

Метод отримання 1:

Джерело інформації: Tetrahedron Letters. – 2001. – Vol. 42, No. 7 стор. 1388 [doi: 10.1016/S0040-4039(00)02253-X] Змішують 10,1 г (100 ммоль) тонкоподрібненого нітрату калію і 5,5 мл (98,8 ммоль) 96% сірчаної кислоти. Суміш витримують при ефективному перемішуванні протягом 1 години при кімнатній температурі у темряві із захистом від зовнішньої вологи. Грудки, які утворюються в процесі, слід ретельно розбити. Отриману таким чином безбарвну гомогенну суспензію екстрагують тричі (перемішування протягом 10 хв) дихлорметаном (1x30 мл і 2x20 мл), отримані екстракти об'єднують і фільтрують через пористий скляний фільтр. Виявлено, що отриманий розчин (близько 70 мл) містить в середньому 1,19 М азотної кислоти (вихід 83% від стехіометрії) і не містить H2SO4 або HCl, що утворюється при розкладанні розчинника. Крім того, іонна хроматографія та негативна проба c KMnO4 виключили наявність азотовмісних продуктів у нижчому ступені окислення. При необхідності отриманий таким чином розчин HNO3 може бути концентрований шляхом відгону частини розчинника при атмосферному тиску.

Метод отримання 2:

Джерело інформації: Посібник із неорганічного синтезу. - Т.2, за ред. Брауера Р. - М: Світ, 1985 стор 519 Чисту безводну азотну кислоту одержують взаємодією нітрату калію з концентрованою сірчаною кислотою у вакуумі водоструминного насоса.

Метод очищення або виділення із сумішей 1:

Джерело інформації: Карякін Ю.В., Ангелов І.І. Чисті хімічні речовини. - М., 1974 стор. 163 Для отримання 99% азотної кислоти суміш 1,45 л азотної кислоти (хч, пл. 1,40) і 400 г оксиду фосфору(V) переганяють з реторти через прямий холодильник. Дистилат, пофарбований у коричнево-червоний колір оксидами азоту, знебарвлюють продуванням сухого та чистого повітря. Вихід 1,8 кг.

Метод очищення або виділення із сумішей 2:

Джерело інформації: Карякін Ю.В., Ангелов І.І. Чисті хімічні речовини. - М., 1974 стор. 163 Переганяють суміш 1 обсягу продажної азотної кислоти (пл. 1,40) та 3-5 обсягів сірчаної кислоти (пл. 1,84). Отримують червону азотну кислоту, що димить.

Способи отримання:

Реакції речовини:

1. Окислює йодоводород на холоді, даючи йод і оксид азоту(II). [Літ. ]
   6HI ​​+ 2HNO₃ → 3I₂ + 2NO + 4H₂O
   
2. У концентрації 10-20% реагує з магнієм, даючи нітрат магнію і газову суміш з вмістом водню до 80%. [Літ. ]
   Mg + 2HNO₃ (10%) → Mg(NO₃)₂ + H₂
   
3. У концентрації 10-20% реагує з марганцем, даючи газову суміш із вмістом водню до 80%. [Літ. ]
   Mn + 2HNO₃ (10%) → Mn(NO₃)₂ + H₂
   
4. 0,2 М азотна кислота при 0°С реагує із залізом з утворенням нітрату заліза(II). [Літ. ]
5. З фтором дає нітрат фтору. [Літ. ]
6. Кипляча кислота окислює вугілля до вуглекислого газу. [Літ. ]
7. Кипляча кислота окислює сірку в сірчану кислоту. [Літ. ]
8. Розкладається на світлі або при нагріванні на діоксид азоту, кисень та воду. Діоксид азоту, що виділяється, забарвлює кислоту в жовтий або червоний колір. 100% кислота повільно розкладається вже за кімнатної температури. [Літ. ]
9. Розчиняє селен, телур, миш'як. [Літ. ]
10. Концентрована азотна кислота окислює сульфід свинцю до сульфату свинцю. [Літ. ]
11. Суміш азотної та фтороводородної кислот використовують для розчинення кремнію, титану, ніобію, танталу, цирконію, гафнію, вольфраму, олова та їх сплавів. [Літ. ]
12. У суміші з концентрованою соляною кислотою розчиняє золото та платину. [Літ. ]
13. У концентрації 68% реагує з ртуттю, цинком, міддю, магнієм, нікелем, даючи нітрат металу(II), оксид азоту(IV) та воду. [Літ. ]
14. При нагріванні окислює йод фосфор. [Літ. ]
15. У концентрації 30% реагує з ртуттю, даючи нітрат ртуті(II), воду та оксид азоту(II). [Літ. ]
16. Реагує з металами, даючи залежно від концентрації та активності металу нітрат амонію, водень, азот, оксид азоту(I), оксид азоту(II) або оксид азоту(IV) у суміші один з одним. [Літ. ]
17. Бензол нітрується сумішшю концентрованих азотної та сірчаної кислот при 45-50 °З утворенням нітробензолу. Вихід 85–86%. [Літ.1]

Реакції, в яких речовина не бере участі:

1. У концентрованому вигляді не реагує з алюмінієм, хромом, залізом через пасивацію. [Літ. ]
   
2. У концентрованому вигляді не реагує з кальцієм, барієм через низьку розчинність їх нітратів у концентрованій азотній кислоті. [Літ. ]
   
3. Не реагує із золотом, платиною, родієм, іридієм, осмієм, рутенням. [Літ. ]
   
4. Через пасивацію не реагує з індією, галієм, ніобієм, танталом, торієм, титаном, цирконієм, гафнієм, бором. [Літ. ]
   
5. Хромо-нікелеві стали стійкі до розведеної азотної кислоти. [Літ. ]
   
6. До кислоти будь-якої концентрації стійкі скло, кварц, фторопласт-4. [Літ. ]
   
7. Розведена азотна кислота не окислює йодоводород. [Літ. ]
   
8. Золото не реагує з розведеними та концентрованими соляною, азотною, фосфорною, миш'яковою та сірчаною кислотами. [Літ.1]
9. Золото не розчиняється помітною мірою в азотній кислоті. [Літ.1]
10. Нікель пасивується концентрованою азотною кислотою. [Літ.1, Літ.2]
11. Сульфід ртуті (II) не розчинний у холодній азотній кислоті. [Літ.1]
12. При кімнатній температурі титан не розчиняється у азотній кислоті будь-якої концентрації. [Літ.1]
13. Перхлорілбензол не окислюється наступними реагентами: 3 г перманганату калію 50 мл води при 100 С 3 години; 3 г дихромату натрію 100 мл 10% сірчаної кислоти при 100 С 3 години; 70% азотною кислотою при 70-80°С 3 години; піросульфатом нітрозилу в концентрованій сірчаній кислоті при 100 С 1 год; 72% хлорної кислоти при 100 С 1 год. [Літ.1]

Показник заломлення (для D-лінії натрію):

Тиск пари (в мм рт.ст.):

Властивості розчинів:

0,3296% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1 (20 °)
1% (вага.), розчинник - вода
В'язкість (мПа · с) = 1,005 (20 °)
Щільність (г/см 3 ) = 1,0037 (20 °)
Температура замерзання (°C) = -0,56
1,255% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,005 (20 °)
2,164% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,01 (20 °)
4% (вага.), розчинник - вода
В'язкість (мПа · с) = 1,014 (20 °)
Щільність (г/см 3 ) = 1,0202 (20 °)
Температура замерзання (°C) = -2,32
5% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,0256 (20 °)
10% (вага.), розчинник - вода
Динамічна в'язкість (мПа · с) = 1,044 (20 °)
Щільність (г/см 3 ) = 1,0543 (20 °)
Показник заломлення для D-лінії натрію = 1,346 (20°)
Температура замерзання (°C) = -6,6
10,12% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,055 (20 °)
12% (вага.), розчинник - вода
В'язкість (мПа · с) = 1,058 (20 °)
Щільність (г/см 3 ) = 1,066 (20 °)
Температура замерзання (°C) = -8,27
13,9% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -10
15,9% (ваг.), розчинник - вода
Коефіцієнт активності = 0,909 (25 °)
20% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,115 (20 °)
24,8% (ваг.), розчинник - вода
Електропровідність (мСм/см) = 767,6 (18°)
25,48% (ваг.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,15 (20 °)
30% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,18 (20 °)
31% (вага.), розчинник - вода
Електропровідність (мСм/см) = 781,9 (18 °)
31,5% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -40
32,7% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -43
32,94% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,2 (20 °)
40% (вага.), розчинник - вода
Моляльність (моль/кг розчинника) = 10,58
Молярність (моль/л розчину) = 7,913
Щільність (г/см 3 ) = 1,2463 (20 °)
Температура замерзання (°C) = -30
48,42% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,3 (20 °)
50% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,31 (20 °)
53,8% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -18,5
60% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,3667 (20 °)
64,74% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,39 (20 °)
65% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,3913 (20 °)
68,1% (ваг.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,405 (20 °)
69,7% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -40
70% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,4134 (20 °)
70,5% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -42
71,63% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,42 (20 °)
72,5% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -40
75% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,4337 (20 °)
77,75% (вага.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -38
80% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,4521 (20 °)
82,4% (ваг.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -40
85% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,4686 (20 °)
89,95% (вага.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -66,3
90% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,4826 (20 °)
91,9% (вага.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -60
94,8% (вага.), розчинник - вода
Температура замерзання (°C) = -50
95,46% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,495 (20 °)
99,01% (вага.), розчинник - вода
Щільність (г/см 3 ) = 1,509 (20 °)

Показники дисоціації:

H₀ (1) = -6 (25°C, вода)
H₀ (1) = -3,78 (20°C, вода, 65% водний розчин)
pK_a (1) = -1,64 (25°C, вода)
pK_a (1) = 3,57 (25°C, етанол)
pK_a (1) = 3,17 (25°C, метанол)
pK_a (1) = 9,38 (25°C, оцтова кислота)